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工业流程 第1讲 重要金属元素经典精讲 C 解析：由于氧化性Fe3+Cu2+，反应的先后顺序为：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，Cu2+＋Fe===Cu＋Fe2+，又因为2Fe3+＋Cu == Cu2++2Fe2+，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，一定不存在Fe3+，Cu2+可能存在，Fe2+一定存在。 A 解析：Fe与硫酸反应得到Fe2＋，然后加入硝酸被氧化成Fe3＋，加入氨水得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，加热后得到红棕色的Fe2O3。 C 解析：A中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH与AlCl3反应生成氢氧化铝白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸钡白色沉淀；C中Fe3+与HCO3-发生双水解反应得到Fe(OH)3红褐色沉淀和CO2；D中生成的是CO2和氢氧化铝白色沉淀。 A 解析：A中开始生成的氢氧化铝溶于过量盐酸最终不会有沉淀；B中会产生苯酚的浑浊液；C中得到硅酸沉淀；D中硫代硫酸根离子和氢离子反应得到单质硫沉淀。 (1)Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O，SiO2＋2OH-===SiO32-＋H2O (2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)　引流 (3)滤液中铝元素均以NaAlO2的形式存在，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3 (4)B　铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染 解析：(1)Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反应。 (2)利用题目给出的信息——“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3与Na2Al2Si2O8，对于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。 (3)因为Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al(OH)3沉淀。 (1) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ (2)CO2　(3)25% 解析：(2)药皮成分中只有大理石受热分解生成CO2。 (3) SiO2不溶于盐酸，11.0 g为SiO2,21.4 g为Fe(OH)3，所以熔渣中含有Fe2O3为eq \f(21.4 g,107 g·mol－1)×eq \f(1,2)×160 g·mol-1＝16.0 g，熔渣中含有Al2O3为(36.0－11.0－16.0)g＝9.0 g，Al2O3 质量分数＝eq \f(9.0 g,36.0 g)×100%＝25%。 B 解析：根据题意分析可得最终得到的固体物质为氧化铁，由于铝铁合金与得到的Fe2O3质量相同，则相当于Fe2O3中的氧代替了原合金中的Al，故原合金中铝的质量分数等于Fe2O3中氧的质量分数＝eq \f(3×16,2×56＋3×16)×100%＝30%。 (1)托盘天平 (2)Al3+、Mg2+ 、H+　 铜、硅　　烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O； Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ (5)2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O　　eq \f(54b,102a)×100% (6)低　高　高 解析：(2)硅和铜与盐酸布反应，故滤液中的阳离子有Al3+、Mg2+、H+；滤渣中含有铜、硅。 (3)向滤液中加入NaOH溶液时，Mg2+与之反应生成Mg(OH)2沉淀；Al3+与之先反应生成Al(OH)3，然后再溶解为NaAlO2。 (5)Al(OH)3受热生成Al2O3，b g Al2O3中含铝的质量为eq \f(54b ,102)，故该样品中铝的质量分数为eq \f(54b,102a)×100%。 (6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则铝元素不能完全转化为Al2O3，实验结果偏低；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则得到的沉淀上附着杂质，实验结果偏高；若滤渣灼烧不充分，则滤渣内含有氢氧化铝，实验结果偏高。 D 解析：A、C错误，硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；B错误，铁粉过量生时得到Fe2+。 B 解析： A中形成银氨溶液，错误；铜作阳极是参与反应，C错误； D项没有配平。 D 解析： A错误， Fe3＋能氧化I-；B错误，CO2少量得到应是CO32-； C错误， HClO能氧化CaSO3。 C 解析： A错误，亚硫酸氢根离子也与OH-反应；B错误，没有配平；Al(OH)3不溶于过量氨水，C正确；D错误，电荷不守恒。 C 解析：守恒法解题，加入盐酸0.5mol后溶液中的溶质均为CuCl2，则铜离子共0.25 mol，则灼烧等量的混合物应该得到