河南八重点高中2016届高三下学期第二次质量检测理科综合化学.docVIP

PAGE PAGE 6 质量检测理科综合化学试题（50分钟） 班级高三（ ）班 姓名 7．化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A．空气中PM2．5（2．5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应 B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料 D．水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA B．1molC9H20中含有共价键数目为28NA C．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02NA D．常温常压下，1．8 g重水（D2O）中含中子数为NA 9．某有机化合物M的结构简式为，关于有机物M的叙述正确的是 A．有机物M的分子式为C11H14O3 B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 D．有机物M能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 10．下列实验现象与实验解释正确的是 11．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是 A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7 ：20的共价化合物 B．X，Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4 ：2 ：3 C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质 D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。某科研人员设计了以液态肼（N2H4）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．电极甲为电池正极 B．电池总反应为N2H4＋2O22NO＋2H2O C．电池正极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－ D．图示中的O2－由电极乙移向电极甲 13．下列电解质溶液有关叙述正确的是 A．恒温条件下稀释氢氟酸时，HF的Ka增大，水的KW不变 B．向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体，c（Mg2＋）、c（OH－）浓度均增大 C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3） D．0．1mol／LNa2SO3溶液中，加入少量NaOH固体，c（）与c（Na＋）均增大 26．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。 其水溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H＋ （1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。 （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。 ①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。 ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。 ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为________________。 （3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。 ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。 ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。 （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10－31） 27．（14分） 能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图1表示