《化学》（农林牧渔）教案 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述（之三）第二节 酸碱滴定法.docVIP

PAGE PAGE 7 《化学》电子教案 课 题 第三章 滴定分析法 第一节 滴定分析法概述（之三） 第二节 酸碱滴定法 教学目标 1. 明确滴定分析法对化学反应的要求。 2．了解酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂。 3. 了解酸碱滴定法的应用。 教学重点 滴定分析法对化学反应的要求、酸碱滴定法的原理和酸碱指示剂的选择 教学难点 酸碱指示剂的选择 课时安排 2学时 教学方法 启发式教学 教学手段 多媒体辅助 教学用具 投影仪 【教学进程】 提问： 1．有效数字的运算法则是什么？ 2．什么是滴定分析法？ 引入：滴定分析法是以各类化学反应为基础的，是不是所有的化学反应都可以用于滴定分析呢？我们今天来学习滴定反应完成的条件。 板书： 第一节 滴定分析法概述 五、滴定分析法概述 2．滴定反应完成的条件 讲解：滴定分析法是以化学反应为基础的，但并不是所有的化学反应都可用于滴定分析，滴定分析法要求化学反应必须按一定的化学反应方程式进行，无副反应发生，而且进行完全（≥99.9%），这是定量计算的基础。 板书： （1）反应必须定量地完成。 讲解：滴定分析法要求化学反应还必须具有较快的反应速度。对于速度较慢的化学反应，可通过加热或加入催化剂来加速反应的进行。 板书： （2）反应必须具有较快的反应速度。 讲解并板书： （3）反应不受其他杂质的干扰。 （4）必须能用简便的方法确定终点。 指出：滴定分析法所需要的仪器简单，价廉，操作简便，测定快速，主要用于含量在1% 以上的常量组分的测定，有时也可用于测定微量组分。一般情况下，滴定分析法误差较小。因此，在生产实践和科学实验中被广泛采用，是化学分析中很重要的一类分析方法。 过渡：在滴定分析法中，不论采用何种方法，都要使用标准溶液。标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。那么标准溶液是如何配制的呢？其准确浓度是如何得知的呢？下面我们来学习。 板书： 3．标准溶液的配制和标定 讲解：不是任何试剂都可用来直接配制标准溶液的，所以标准溶液的配制有两种方法。 板书： （1）直接配制法 讲解：凡是基准物质都可直接配制成标准溶液。即准确称取一定质量基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据基准物质质量和溶液体积，即可计算出标准溶液的准确浓度。能用于直接配制标准溶液的物质称为基准物质。 板书： 基准物质：能用于直接配制标准溶液的物质。 讲解：基准物质必须具备的条件：试剂应十分稳定。例如：加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 板书： a.试剂应十分稳定。 讲解：纯度高，一般要求纯度在99.9%以上，杂质少到可以忽略的程度。 板书： b.纯度高，一般要求纯度在99.9%以上。 讲解：实际组成与化学式完全符合。若含结晶水时，如硼砂（Na2B4O7·10H2O），结晶水的含量也应与化学式相符。 板书： c.实际组成与化学式完全符合。 讲解：试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。 板书： d.试剂最好有较大的摩尔质量。 投影：滴定分析常用的基准物质 基准物质 使用前的干燥条件 标定对象 Na2CO3 270℃±10℃除去水、CO2 酸 Na2B4O7·10H2O 室温保存在装有蔗糖和NaCl溶液的密闭器皿中 酸 KHC6H4O4 100℃～125℃除去H2O 碱 H2C2O4·2H2O 室温空气干燥 碱或KMnO4 Na2C2O4 150℃～200℃除去H2O KMnO4 K2Cr2O7 100℃～110℃除去H2O Na2S2O3 As2O3 室温保存于干燥器中 KMnO4 Cu 室温保存于干燥器中 Na2S2O3或EDTA Zn 室温保存于干燥器中 EDTA NaCl 500℃～600℃除去H2O等 AgNO3 板书： （2）间接配制法 讲解：间接配制法也叫标定法。许多试剂由于不易制成纯品或不易保存（如氢氧化钠），或组成并不固定（如盐酸、硫酸等），或在放置过程中溶液不稳定等，都不能直接而应间接配制成标准溶液。即先配制成接近所需浓度的溶液，然后再用基准物质或用另一种物质的标准溶液来测定其准确浓度。这种利用基准物质（或已知准确浓度的溶液）来确定标准溶液浓度的操作过程，称为标定。 板书： 先配制成接近所需浓度的溶液，然后标定。 过渡：标定的方法有两种——用基准物质标定和用已知标准溶液标定。 板书： a.用基准物质标定 讲解：称取一定质量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，然后根据基准物质的质量及待标定溶液所消耗的体积，即可计算该溶液的准确浓度。标定酸常用的基准物质有硼砂（Na2B4O7·10H2O）、无水碳酸钠等。标定碱常用的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）等。 板书： b.用已知标准溶液标定 讲解：准确吸取一定量的待标定溶液，用