甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题.docVIP

甘肃省天水市秦安县第二中学2015—2016学年上学期第二次月考高二月考试卷 高 二 化 学 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（1-10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分） 1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸反应制取氢气 C．盐酸和氢氧化钠的中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 2．下列有关电池的说法不正确的是（ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ） A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平 4．已知25℃ ①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、 ②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g) ΔH=-395.41kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ） A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是(　　) A．锌片作负极，锌发生还原反应 B．铜片作正极 C．正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑ D．溶液中的H＋移向正极 6．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④????????? B．②③?????????? C．①②???????????? D．③④ 7. 已知热化学方程式：SO2(g)+ EQ \F(1,2)O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A． 196.64kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．＜196.64kJ D．＞ 8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）　A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(–57.3) kJ/mol　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H=2× 283.0 kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 充电放电9．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2 充电 放电 A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 10．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + EQ \F(1,2)O2(g) △H = +241.8 kJ·mol－1 H2(g)+ EQ \F(1,2)O2(g) ＝ H2O(1) △H =–285.8 kJ·mol－1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热88kJ B． 吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ 11．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率 之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　) A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 12．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 下列结论正确的是（ ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1 B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1 C．98%的浓硫酸与稀