2016年八年级化学全册第五单元-定量研究化学反应复习课件-鲁教版五四制.ppt

答案:(1)解:依题意可得氢气的质量=342.10 g+16.00 g-357.70 g=0.4 g (2)解:设该合金中锌的质量分数为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 2 16.00 g×x 0.4 g x=81.25% 答:氢气的质量为0.4 g,该合金中锌的质量分数为81.25%。 * 阶段复习课 第五单元 主题一 质量守恒定律 【主题训练1】(2013·庆阳中考)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: a 4.4 5.4 0 0 反应后质量/g 0 0 0 8.0 4.6 反应前质量/g X 二氧化碳 水 氧气 乙醇 物　质 下列判断正确的是(　　) A.表中a的值为2.6 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是9.6 g,则无X生成 【解析】选D。A选项由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质 量减少了4.6 g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为 4.6 g;同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为 8.0 g;水是生成物,生成的水的质量为5.4 g;生成二氧化碳的 质量为4.4 g;由质量守恒定律,X应是生成物,且生成的X的质量 为4.6 g+8.0 g-5.4 g-4.4 g=2.8 g,故表中a的值为2.8,故选 项说法错误。由A选项分析可知,X的质量增加,故一定不是该反 应的催化剂,故B选项说法错误。C选项根据反应前后元素质量 不变,反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6 g× ×100%=0.6 g,生成物水中含氢元素的质量为5.4 g× ×100%=0.6 g,氢元素的质量相等,故X中不含氢元素;故选项说 法错误。D选项根据乙醇燃烧的方程式可知,4.6 g乙醇能与 9.6 g的氧气恰好完全反应,生成了二氧化碳和水;故选项说法 正确。故选D。 【训练备选】(2013·哈尔滨中考)用“ ”和“ ”分别表 示氮原子和氧原子,下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应 的微观模拟图。 请回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子图形补充完整; (2)此变化中发生改变的粒子是_________________________; (3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是_______ ____________________________________________________。 【解析】(1)由A→B是分子中的原子的分开过程,故B中应该是 原子数目与A中的相同,所以相关粒子图形为 (2)由图示可知该变化过程中氧气和氮气的分子发生了变化; (3)从微观角度解释由A到B变化的实质是在放电的条件下氮分 子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子。 答案:(1)　 (2)氧气和氮气的分子发生了变化 (3)在放电的条件下氮分子分解成氮原子,氧分子分解成氧原子 【关键点拨】 质量守恒定律及其应用 (1)对质量守恒定律的理解,可以归纳为“三个守恒” 宏观上元素守恒:元素种类、质量不变。 微观上原子守恒:原子种类、数目、质量不变。 质量上质量守恒:物质总质量不变。 (2)质量守恒定律的运用,主要体现在以下几个方面: 解释现象; 确定化学方程式中某物质的化学式; 确定微观反应中某反应物或生成物的微粒构成及微粒个数比; 根据化学方程式求某元素的质量; 根据化学方程式确定物质间的质量关系或求某物质的质量。 【真题体验】 1.(2012·山西中考)氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水,下列物质不可能是氯碱工业产品的是(　　) A.H2　　　　B.Cl2　　　　C.Na2CO3　　　　D.NaOH 【解析】选C。反应前后元素的种类保持不变,反应前有H、Na、Cl、O,反应后生成物的元素也应有这些元素,故生成物中不可能存在碳元素,故C物质不可能存在。 2.(2013·南宁中考)镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg +CO2 2MgO+X,则X的化学式为(　　) A.CO B.C C.Mg(OH)2 D.MgCO3 【解析】选B。从化学方程式可以判断反应前有2个镁原子、1 个碳原子和2个氧原子,反应后除X外有2个镁原子和2个氧原子, 依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知,X中有1个碳原 子,所以X的化学式为C。 点燃 ==== 3.(2013·济南中考)某化学反应的微观过程如下图,则下列说法中,不合理的是(　　) A.该反应属于氧化反应 B.甲、乙两物质参加反应的质量比为13∶16 C.物质丁的化学式是H2O D.反应前后氧元素的化合价发生了改变 【解析】选