溶液ph值计算经典习题.docVIP

溶液PH值计算习题 练习： 1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（CD） C．该溶液的pH可能约为1 D．该溶液的pH可能约为13 2．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？（pH酸+pH 3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？（因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）10— 4.pH = 4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？ 5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的[H+]为多少？ 6.某溶液中由水电离产生的[H+]= 1╳10—10mol/L,则该溶液的pH值可能是？ 7.某盐酸中1╳10—xmol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？ 8.pH = 5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？ 课堂练习1： 1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。 （A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1 2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH （A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3．纯水在25℃和80 （A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定 4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]1.0×10-1 4 5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。 （A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH增大了 （C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了 6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。 A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1 （C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14 7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。 （A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥 8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（ ）。 （A）12 （B）10 （C）4 （D）3 9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。 （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 （C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 10．下列叙述中，正确的是（ ）。 （A）中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同 （B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7 （C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等 （D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等 11．今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸： （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。 （3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的