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高二化学选修4第三章测试题 一、选择题 1．下列溶液中酸性最强室温的是（ ） A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 2、下列溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ） ①适量的HCl； ②适量的NaCl； ③适量的氨水； ④NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ） A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液　 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH　　　　　 D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液 5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 = 5 \* GB3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　 = 6 \* GB3 ⑥HF与水能以任意比混溶 = 7 \* GB3 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①② = 7 \* GB3 ⑦ B．②③ = 5 \* GB3 ⑤ C．③④ = 6 \* GB3 ⑥ D．①④ 6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ） A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z 7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于 （ 　） A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2） 9、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 10、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（ ） A.1︰20 B.1︰10 C.20︰1 D.10︰1 11、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是 （ A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定 12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 13．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ） A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热 14．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是