富集在海水中的元素氯的教学设计.docVIP

化学Ⅰ 第四章 非金属元素及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯（一） 一.、 教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学过程与教学设计 教学环节 教师活动 学生活动 教学环节1 创设情境 引入新课 （2分钟） 1．通过图片和文字资料，引入课题。文字资料有海水中盐的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。据推测，海水中含盐3%。”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。 [板书]富集在海水中的元素—氯 2．展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。 3．引入新课。本节我们来学习富集在海水中的元素——氯，具体研究由氯元素组成的重要物质——氯气。 [板书] 一、活泼的黄绿色气体—氯气 1．观看、倾听、思考。 2．学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。如消毒剂、清洁剂等。 教学环节2 观察氯气 阅读史料 认识氯气 物理性质 （5分钟） 1．展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”，并思考三个问题： （1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。 （3）小结氯气的物理性质。 2．引导学生说出史料对自己的启示。 3．分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。 4．引导学生小结氯气的物理性质。 [板书]（一）、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约1：2。 1.学生通过观察氯气、阅读“科学史话”（P82）“氯气的发现和确认”并思考问题，书写化学反应方程式。2．小结氯气的物理性质。 教学环节3 通过实验 探究氯气 化学性质 （20分钟） 教学环节4 探究液氯、新制氯水、久置的氯水成分的成分 归纳小结 （5分钟） 教学环节5 交流分享 归纳小结 （2分钟） 1．教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。 [板书] （二）、化学性质 2．根据设计的实验方案，教师实施实验方案。（为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合） 3．教师演示实验： 1.与金属的反应 （1）铁与氯气反应 点燃现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。 点燃 化学方程式：2Fe+3Cl2====2FeCl3 （2）钠与氯气反应 点燃现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体 点燃 化学方程式：2Na+Cl2====2NaCl （3）铜与氯气反应 点燃现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。 点燃 化学方程式：Cu+Cl2====CuCl2 【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物。 2.氯气与非金属的反应 播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。 点燃现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾； 点燃 化学方程式：Cl2 + H2====2HCl 【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 燃烧定义：是指任何发光发热的剧烈的化学反应。 【思考交流】:（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？ 3.Cl2 跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈黄色。 Cl2 + H2O==== HCl + HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气， 化学方程式为：2HClO == 2HCl+O2↑ 弱酸性 酸性：HClO＜H2CO3 强氧化性:可以杀菌、消毒 【思考交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子？ 分子：Cl2、H2O、 HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、 OH- 探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？ 观察实验，得出结论 结论：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性。 思考与讨论：液氯、新制氯水、久置