高三化学第二轮化学专题复习全套教案设计.docVIP

实用文档 PAGE 文案大全 高三化学电子教案 再努尔·阿布都热依木 阿克陶县红柳中学高三化学进度计划 月 日 授课题目 课时 4 3 专题一 原子结构 3 专题二 原子结构与性质 5 专题三 分子结构和性质（1） 6 专题四 分子结构和性质（2） 10 专题五 晶体结构与性质 10 专题六 化学实验基础知识 12 专题七 化学实验基本操作 13 专题八 常见物质的检验与鉴别 17 专题九 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语 17 专题九 物质的组成、性质、分类、变化、化学用语 19 专题十 物质的量与NA 20 专题十 物质的量与NA 24 专题十一 氧化还原反应 24 专题十一 氧化还原反应 26 专题十二 离子共存与离子方程式 27 专题十二 离子共存与离子方程式 5 2 专题十三 化学反应中的能量变化 2 专题十三 化学反应中的能量变化 3 专题十四 电化学 4 专题十四 电化学 8 专题十四 电化学 8 专题十四 电化学 10 专题十五 化学反应速率及化学平衡 11 专题十五 化学反应速率及化学平衡 15 专题十五 化学反应速率及化学平衡 15 专题十五 化学反应速率及化学平衡 17 专题十六 水溶液中的离子平衡 18 专题十六 水溶液中的离子平衡 22 专题十七 无机推断题 22 专题二十七 无机推断题 24 专题十八 有机物的结构和性质 25 专题十八 有机物的结构和性质 29 专题十九 有机物推断与有机合成 29 专题十九 有机物推断与有机合成 30 模拟题 31 模拟题 专题一 原子结构 【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征 1．电子层（能层） （1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （2）电子层的表示符号 电子层（n） 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。 电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。 电子云中的一个小黑点代表 ；电子云密度大的地方，表明 ； 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母 、 、 、 表示不同轨道，可容纳的电子数依次是 、 、 、 其中 轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。 4．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层(n) 一 二 三 四 五 六 七 符 号 K L M N O P Q 能 级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … …… 最 多 电 子 数 2 … …… …… 2n2 例2.下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层含有的电子数为2n2 C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式 电子能级顺序：1s　2s2p　3s3p　4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象， 如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s)、E(6d)＞E