生成可溶性硅酸盐.ppt

Pb3O4 的氧化态构成可由与硝酸 作用的即可得到两种不同氧化数的铅: Pb3O4 + 4 HNO3 —— 2 Pb NO3 2 + PbO2 + 2 H2O （ ） 过滤将产物分离， 向滤液中加入 Na2CrO4 ，生成 PbCrO4 黄色沉淀。证实 Pb3O4 中有 Pb（II）。 Pb2+ + CrO42- —— PbCrO4↓ 传统意义上的氢氧化铅经常是一 氧化铅的水合物。 例如将醋酸铅溶液加入到 NaOH 溶液中可获得白色的 3PbO?H2O 结晶。 新生成的水和氧化铅沉淀可溶于 碱中得 Pb(Ⅱ) 酸根离子 [Pb(OH)3] - 。 二价锡盐的水解产物为水合氧化锡 3SnO?H2O， 传统意义上的氢氧化锡 Sn(OH)2 ， 尚未制得。 3SnO?H2O 加热脱水得蓝黑色 的 SnO ，金属锡在空气中焙烧可得 到灰色的 SnO2。 SnCl4 高温水解得 ? ―锡酸， 锡和浓硝酸反应也得 ? ―锡酸。 ? ― 锡酸性质不活泼，不溶 于酸，几乎不溶于碱。 锡酸有两种不同的类型： ? ―锡酸性质活泼，能溶于酸和碱。 SnCl4 在碱中水解可得白色胶状沉 淀，这就是新生成的α―锡酸，其化学 式可表示为 SnO2?xH2O。 Sn（II）的还原性很强。 Sn2+ 作还原剂的典型反应是， 2 HgCl2 + SnCl2 + 2 HCl ——— Hg2Cl2 + H2SnCl6 Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl ——— 2 Hg + H2SnCl6 还原剂 SnCl2 过量时，Hg2Cl2 将继续被还原成单质 Hg 使沉淀变黑。 在碱中，亚锡酸盐的还原性更强， 3 [Sn(OH)3]－+ 2 Bi3+ + 9 OH－ —— 3 [Sn OH 6]2－ + 2 Bi（黑） （ ） 将 Bi3+ 还原成黑色的金属 Bi。 Ge（II） 的还原性比 Sn（II） 还强，但不属于实验室中的常用试 剂。 二价锗、锡、铅中还原性最弱 的是二价铅。 H2GeO3 酸性最强，比硅酸酸性 还强而 Pb OH 3 碱性最弱。 （ ） 2. 锗、锡、铅的卤化物 由于 Pb（IV） 氧化性强，PbI4 和 PbBr4 不能稳定存在。 MX2 一般属离子型化合物，MX4 属共价型化合物。 所以，SnCl2 溶液要使用盐酸 配制，以抑制 Sn2+ 水解 。 卤化物易水解，如 SnCl2 + H2O —— Sn OH Cl（白）+ HCl （ ） 为防止 SnCl2 被空气氧化，在溶 液中应加入金属 Sn ： Sn + Sn4+ —— 2 Sn2+ SnCl4 是无色液体，典型的共价 化合物，在加热条件下氯气和锡反应 来制备： Sn + 2 Cl2 —— SnCl4 14. 3. 1 锗、锡、铅单质 14. 3 锗、锡、铅 锗是灰白色硬金属，硬度较高， 熔点也较高； 高纯锗是一种良好的半导体材料。 灰锡（?）、 白锡（?）和脆锡（?） 13℃ 161℃ 灰锡 白锡 脆锡 ? ? ? 锡有三种同素异形体： 三者之间的转化温度如下 白锡银白色（略带蓝色），延展性好，可以制成漂亮的器皿。 白锡是 = 0，