化学反应的限度PPT.pptVIP

第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 二 化学反应的限度 肇庆市实验中学 胡春娇 科学史话： 炼铁高炉尾气之谜 CO 我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？可逆反应！！ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 化学反应是有限度的，有些能进行得较彻底，有些反应进行是不彻底的，甚至是可逆的。 1.可逆反应 速率 含义 与浓度关系 V正 V逆 正反应：从左向右进行的反应。 逆反应：从右向左进行的反应。 单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 决定于生成物浓度 决定于反应物浓度 在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应. 用 表示。 例： 可逆反应的特点: ①不能进行到底，反应物的转化率不能达到100%,反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物。 ②正逆反应同时进行 ③条件相同 ④在一定条件下可达到化学平衡状态 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应 逆向反应 （5）反应会进行到什么时候平衡状态？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO！ 处于动态平衡 2.定义 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意三点 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 反应速率 v(正) v(逆) v(正)= v(逆) t1 时间（t） 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 化学平衡状态的特征： 1、逆——正逆过程都在同时进行 3、动（动态平衡，反应没有停止）：v（正）≠0，v（逆）≠0 2、等：v（正）= v（逆） 4、定：外界条件不发生变化，体系组分不发生变化，各物质浓度保持一定 5、变：外界条件发生变化，平衡将改变，重新建立新的平衡 随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物混合物各组份的浓度保持不变 D.反应已经停止 C 2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大， 最后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 如何判断可逆反应达到平衡状态？ 1.速率：v(正)=v(逆) 同一物质：生成速率等于消耗速率 不同物质：判断出反应方向（同时有正、逆两个方向）后，速率比符合计量系数比。 2.含量不变。任何一种物质的浓度、物质的量、百分比不变。 化学平衡状态的判断 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 A C 【例2】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同