人教版高一化学必修2期末测试题3.docVIP

罗山高中高一化学期末复习专项训练3 （第二章 化学反应与能量） 第I卷（48分） 一、选择题（每题3分，共48分，除4个小题有两个答案外，每题只有一个选项） 1．下列说法不正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C.可逆反应只是代表少数反应。 D.可充电池充电的反应与放电的反应是可逆反应。 2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 3．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ） A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ 4．可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到限度时的标志是（ ） A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2、HI的浓度相等 D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但反应到达的限度并不变，这个反应是 A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2 C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O 6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ） A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|HNO3(稀)|Ag C.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe 7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 8．设C+CO22CO,该反应吸收热量 ,反应速度为V1 ,N2+3H22NH3,该反应放出热量，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 9．将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中，下列各种说法正确的是 ( ) A、电子由正极流向负极 B、溶液的pH逐渐增大 C、Zn片的质量逐渐增大 D、Zn片和Cu片上同时有气泡放出，则说明Zn片不纯 10．下列叙述正确的是 ( ) A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、水煤气是一级能源 11．在锌和稀硫酸的反应中要使反应速率加快应采取的措施是 ( ) A、加入少量硫酸铜溶液 B、加入少量氯化锌溶液 C、加入少量浓硫酸 D、把稀硫酸换成浓硫酸 12．可逆反应达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变 13．已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气)，若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/（L·min）]表示，则关系不正确的是( ) A、5/4V(NH3)=V(O2) B、5/6V(O2)=V(H2O) C、3/2V(NH3)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 14．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是