2013届高考化学第一轮配套复习课件.pptVIP

堂 课 反 馈 1．下列判断正确的是(　　) A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109°28′ [答案]C [解析]此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60°，D错。 2．下列晶体均按A1型方式进行最密堆积的是(　　) A．干冰、NaCl、金属Cu B．ZnS、金属镁、氮化硼 C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、镁 [答案]A [解析]本题考查晶体的堆积模型。干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积(A1)，Mg为A3型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A项正确。 3．有关非晶体的描述中不正确的是(　　) A．非晶体和晶体均呈固态 B．非晶体内部的微粒是长程无序和短程有序的 C．非晶体结构无对称性、各向异性和自范性 D．非晶体合金的硬度和强度一定比晶体合金的小 [答案]D [解析]晶体与非晶体都是固体物质，且晶体长程有序，非晶体长程无序，短程有序。正是由于晶体粒子排列长程有序，所以才有非晶体所不具备的特征，例如对称性、自范性、各向异性，非晶体材料往往表现出一些特性，如某些非晶体合金的硬度和强度大于晶体合金。 4．下列说法正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 [答案]B [解析]A冰为分子晶体，融化时，破坏的是分子间作用力而非共价键，故A、C错，B原子晶体熔化时破坏共价键，所以熔、沸点较高，故B对；D分子间作用力影响晶体的物理性质，而非化学性质，故D错。 5．下列说法中正确的是(　　) A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 [答案]A (3)比较二氧化硅和二氧化碳晶体 二氧化硅 二氧化碳(干冰) 晶体类型 原子晶体 分子晶体 结构模型 微粒之间作用力 共价键 二氧化碳和二氧化碳之间是分子间作用力 性质、比较 硬度高、熔点高，难溶解于一般的溶剂等 熔点低，易升华，能够溶解于水等 [例1]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分： (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 (3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。 [解析]根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察Na＋与最近距离且等距离的Na＋数时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋，即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－分别构成立方结构，但Cs＋组成立方的中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，可称为“体心立方”结构，Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。 干冰也是立方结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方体结构，彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2个。 [答案](1)D　4　原子　(2)E　2　(3)A　12　(4)C　离子　8　(5)B　分子　12 变式训练 1．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) (图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点) A．分子晶体中都存在共价