2014年高中化学选修四全册导学案新人教版.docVIP

PAGE 人教版2014高中化学选修四全册导学案 高二化学选修四导学案 第 PAGE 10页 共 NUMPAGES 36页 高二化学选修四导学案 第一章第一节 化学反应与能量的变化（第一课时） 【学习目标】1.了解反应热的概念，知道热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 【重点·难点】　重点：焓变、反应热的概念。 难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。 课前预习自主学习教材 独立思考问题 1．焓变 (1)焓变 ①概念：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(ΔH)决定。 ②常用单位： 。 (2)焓变与反应热的关系： 恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。 2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为 。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：ΔH 0(填“”或“”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：ΔH 0(填“”或“”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 4．△H计算的表达式： 课内探究合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、探究： 1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？ 2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 △H＝ 3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热 4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol 5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 二、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有：2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热3、反应热的数学表达式：△H= 高二化学选修四导学案 第一章第一节 化学反应与能量的变化（第二课时） 【学习目标】　1.知道热化学方程式的意义。 2.知道影响反应热大小的因素。 3.会写热化学方程式。 4.能熟练判断热化学方程式的正误。5.了解中和热的含义及测定方法。 【重点·难点】　热化学方程式的书写。 课前预习自主学习教材 独立思考问题 一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 (2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。 3．书写热化学方程式的注意事项 二、中和热的测定 1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。 2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。 课内探究合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、热化学方程式 1概念 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题： 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ① H2(g)+ 1/2 O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ② 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③ 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ （2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？ （3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中?H