只有一个伸展方向原子轨道p电子云的形状是纺锤形.ppt

原子的构成、原子核的构成是怎样的? a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 历史 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 卢瑟福原子模型 波尔原子模型 电子云模型 核外电子排布规律 电子层 1 2 3 4 5 … n 电子层符号 K L M N O … 最多容纳电子数 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 … 2×n2 规律: （1）能量最低原理。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。 宏观物体的运动特征： 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。 微观物体的特征： 电子的质量很小，只有9.11*10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大； 3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低； 因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹, 而是 表示电子出现在各点的几率高低。 洪特规则例子 各周期的元素数目 原子的电子构型和族的划分 2.原子半径呈现周期性变化规律 ： 当电子层数相同时， 随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。随着电子层数的增多， 总是重复出现这一规律。（稀有气体的原子除外） 周期系元素电离势的变化规律 电负性的应用 二.轨道填充顺序图 注意 第二节 原子结构与元素的性质 一、(长式)元素周期表的结构 ［探讨1］： 何谓周期？共有几个周期？每一周期的元素原子 结构有何共同特点？ ［探讨2］： 何谓族？分为哪些族？同一主族的元素其原子结 构有何共同特点？ 主族元素的族数＝原子最外电子层的电子数（ns + np）＝主族元素的最高氧化数。 副族元素的族数＝ns电子数＋(n-1)d电子数（ⅠB,ⅡB族和Ⅷ族例外） 3．同族元素的外层电子构型相似，化学性质也相似。 s区元素(ns1-2)： ⅠＡ，ⅡＡ族元素 P区元素(ns2np1-6)： ⅢＡ──ⅧＡ族元素 d区元素((n-1)d1-10 ns1-2)： ⅢＢ──ⅧＢ族元素 ds区元素((n-1)d10 ns1-2)： ⅠＢ，ⅡＢ族元素 f区元素(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2：镧系和锕系元素 原子的电子构型和元素的分区 元素周期律： 元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律 元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化 二、元素周期律 1、原子半径 从原子结构上考虑，原子半径受哪些因素影响？ 二、元素周期律 2、电离能 由气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做原子的第一电离能 电离能的大小可以说明什么呢？ 电离能越大，表示失去电子就越困难 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢？ 同一周期，从左至右第一电离能逐渐增大 同一主族，从上至下第一电离能逐渐减小 同一元素的原子，Ｉ1Ｉ2Ｉ3 同主族元素，第一电离势由上到下是递减的； 同周期元素，从左到右，一般是增大的，但是个别反常，如Be→B N→O，这是由于价电子Be（2s2），N（2s22p3）为全充满或半充满状态，能量较低。 1．根据电离能的大小可以判断元素的金属性强弱，电离能越小，金属性越强。 2．根据各级电离势的突跃变化，可以了解金属的常见价态。 电离能的意义 二、元素周期律 3、电负性 元素相互化合时，原子对键合电子的吸引能力称为元素的电负性。 电负性的标度 1．鲍林标度－－是根据热为学数据计算出来的相对大小数据。这是目前最常用的电负性标度。 2．密立根标度－－根据电离能和亲合能计算出来的数据 3．阿莱－罗周标度－－根据核电荷和电