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四川省宜宾市一中高2013级2015-2016学年第16周周训练题
化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,对人体健康或环境有很大影响
B.瘦肉精能增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、降低成本,故允许添加于饲料中
C.夜间厨房发生天然气泄漏时,应立即开灯检查,然后打开所有的门窗通风
D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,故允许加工为食用油,也可用于制肥皂
用下列实验装置完成相应实验,正确的是( )
A.甲用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si
B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
D.丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
3.下列表述正确的是( )
A.在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量共存的离子有:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.在Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时的离子方程式
为: Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1
D.将少量SO2气体通入苯酚钠溶液中,其离子方程式为:
2C6H5O-+SO2+H2O → 2C6H5OH+SO32-
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子形成的单质是密度最小的气体,
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3
倍,元素Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是( )
A.元素X与W形成的原子个数比为1:1的化合物有多种
B.Y与Z的简单离子的半径大小是Yn-<Zm+
C.元素Z的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D.元素Y可与元素X形成直线型化合物XY2
5.25℃时,下列有关叙述正确的是( )
A.0.1mol· L-l的NaHA溶液,其pH=4,溶液中微粒浓度大小关系为:
c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液,消耗KOH的物质的量的大小
关系为: ②<①<③
C.在① pH=0的H2SO4 ②pH=10的Na2S ③pH=5的NH4NO3三种溶液中由水电离
出的c(H+)的大小关系为:①<②<③
D.5mL 0.02mol· L-l HCl溶液与5mL 0.02mol· L-l Ba(OH)2溶液混合,经充分反应后,
若混合液的体积为10mL,则混合液的pH=12
6.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol
Cu2(OH)2 CO3固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为( )
A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.7mol
恒温恒容的条件下,在密闭容器中按不同方式投入反应物,均达到平衡,测得平衡时的
有关数如下(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H=-92.4kJ·mol-1):
下列说法一定正确的是( )
容 器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
平衡时NH3的浓度(mol· L-l )
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
a1
a2
a3
①c1=c2 ②c3=2c2 ③Q1= Q2 ④Q1+Q2=92.4 ⑤P1=P2 ⑥a2>a3
A.①④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.①②③⑥ D.②③⑤⑥
8、(16分)下表为元素周期表的一部分,其屮编号代表对应的元素。请回答下列问题
(1) 元素⑧的元素符号是_____,其位于元素周期表的_____区。写出元素⑦的基态原子的电子排布式 。
(2) 若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物 对氢气的相对密
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