新课课件《原子的构成》.pptVIP

复习练习： 一、原子的构成 练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 原子的质量测定值 二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量的近似值 练习2 * * * 新钢中学 敖小明 课题1 原子的构成 第四单元 物质构成的奥秘 1、水由 组成， 1个水分子由 构成。 2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ，该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”） 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子 分子 原子 原子 水 电解 氢气+氧气 再分 原子 原子 一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？ 原子结构动画模拟 1、原子由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成； 2、原子核在整个原子中只占有极小的体积，原子中大部分是空的。 3、电子在原子中的一个很大的空间围绕原子核高速运动，电子质量很小。 4、原子核中有质子和中子，质子带正电荷，中子不带电荷，原子的质量主要集中在原子核上。 继续 原子结构模型的演变 探究园地 原子 散射实验 1911年，英国科 学家卢瑟福用一束 平行高速运动的α 粒子（α粒子是带 两个单位正电荷的 氦原子）轰击金箔 时，发现大多数α粒 子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如上图）。 探究园地 原子非常小 原子核在原子中只占有很小的体积 1个质子带一个单位正电荷； 1个电子带一个单位负电荷。 中子不带电； 氖原子结构 原 子 电 子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 核电荷数＝质子数 表4-1 表4-2 示 例 ＝核外电子数 练 习 质子质量的1/1836 1个单位负电荷 电子 1.6749×10-27 不带电 中子 1.6726×10-27 1个单位正电荷 质子 质量(kg) 电性 粒子种类 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 26 30 26 铁 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 1、质子数＝核外电子数 2、整个原子不显电性 3、原子核一般由质子和中子构成 4、核内质子数不同，则原子种类不同 …… 从表中可以得出： 在原子中： 以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 氧原子由原子核和核外电子构成，氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，氧原子核外有8个电子，由于氧原子核内8个质子带正电荷，中子不带电荷，核外8个电子带负电荷，质子和电子电荷数相同，