离子反应方程式的书写及其强化练习.docVIP

十、离子反应方程式的书写 一、离子方程式及其意义 1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。 2、离子方程式的意义：离子方程式不仅表示离子之间发生反应的实际情况，更重要的是表示 一个在溶液中进行的化学反应的本质，通过本质的理解，可以表示一个类型的反应。 例如：Ba2++SO42－ AUTOTEXT == ===BaSO4这个离子方程式，不仅表示钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡 沉淀。更重要的是，表示了氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的本质是钡离子和硫酸根离子生 成硫酸钡沉淀，溶液中的氯离子和钠离子并没有参加反应。所以，可溶性钡盐溶液和可溶 性硫酸盐溶液这一个类型的反应都可以用离子方程式Ba2++SO42－ AUTOTEXT == ===BaSO4来表示。 二、离子方程式的书写方法：写改留删查一气呵成法。 1、明白写、改、留、删、查的含义。 ①写：写出反应的化学方程式。 例如：CH3COOH+NaOH AUTOTEXT == ===CH3COONa+H2O ②改：把易溶易电离的强电解质改写成离子符号。 例如：CH3COOH+Na++OH－ AUTOTEXT == ===CH3COO－+Na++H2O ③留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。 例如：醋酸是弱酸，保留CH3COOH，水是弱电解质，保留H2O 注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。 ④删：删除实际不参加反应的离子。 ⑤查：查原子守恒、电子守恒、电荷守恒的情况。 最后：CH3COOH+OH－ AUTOTEXT == ===CH3COO－+H2O 2、在草稿纸上写出反应物的化学式，分析实际参加反应的离子是什么？要留下的是什么？ 例如：氢氧化亚铁与稀硝酸反应，实际参加反应的是Fe(OH)2和H＋、NO3－离子。 3、按离子反应的六种类型分析反应的可能性，是生成气体、还是生成沉淀、还是生成弱电解 质、还是发生氧化还原、还是生成络合物、还是发生双水解反应，按各类反应规律分析产物，分析该留的产物是什么？该改的产物是什么？ 例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧化还原反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁应该变成Fe3＋，硝酸应该变成NO，还有H2O生成。所以有：Fe(OH)2＋H＋＋NO3－——Fe3＋＋NO↑＋H2O 4、选择一种配平方法配平方程式。一般来说，氧化还原反应采用化合价升降法，非氧化还原反应采用电荷守恒法。配平的程序一般是先电子守恒、再电荷守恒、最后原子守恒。配平过程中，左右两边需要添加物质的一般在是在电子守恒后考虑电荷守恒和原子守恒的时候。 即：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－ AUTOTEXT == ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、对于酸式盐溶液与碱的反应，一般采用“以少定多”的方程式处理离子方程式，即：以少量物质的化学式系数，来定量多的物质的化学式系数。 例如：碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： OH－＋HCO3－＋Ca2＋ AUTOTEXT == ===CaCO3↓＋H2O 碳酸氢钙溶液与少量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： 2HCO3－＋Ca2＋ ＋2OH－ AUTOTEXT == ===CaCO3↓＋H2O＋CO32－ 6、对于一种离子可以跟两种离子参加反应的离子反应，通过优先规律来理解反应。即：酸性离子，优先与碱性强的离子反应；碱性离子，优先与酸性强的离子反应；氧化性离子，优先与还原性强的离子反应；还原性离子，优先与氧化性强的离子反应； 例如：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： OH－＋NH4＋ AUTOTEXT == ===NH3·H2O 硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： OH－＋H＋ AUTOTEXT == ===H2O 碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： NH4＋＋HCO3－＋2OH－ AUTOTEXT == ===NH3·H2O＋CO32－＋H2O 硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是： NH4＋＋H＋＋2OH－ AUTOTEXT == ===NH3·H2O＋H2O 以上方程式之所以不同，在于酸性：H＋NH4＋HCO3－，OH－离子率先与H＋反应，再与 NH4＋反应，再与HCO3－反应。 三、离子方程式的训练方法：按单质、水、氧化物、酸、碱、盐彼此反应训练，从中体会反应规律、书写方法、配平方法和特别留意的地方。一般可按下列22个类别进行训练： 1、金属与水的反应；