酸和碱的中和反应公开课.pptVIP

成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 胃酸的主要成分是： 盐酸 活动一：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 氢氧化钠与盐酸反应示意图 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中电离出离子 H2O NaCl NaOH + HCl == H2O + NaCl 化学方程式： +1 -1 结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？ H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4 化学方程式： 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 思考: NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！ 讨论 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O 酸根离子 盐 盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 知识点一：中和反应 酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。 H+ OH- H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 中和反应的实质： C 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是 × 因为不是酸和碱发生的反应 形成知识 中 和 反 应 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH- = H2O 基本反应类型：复分解反应 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习 3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C 4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸 D 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验． 回答下列问题 （1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 ． （2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 ． （3）实验中反应的化学方程式是 ． （4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 ． （5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）． 知识点二：中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 1.改良土壤的酸碱性 加入