氧化还原反应规律.ppt

* 有无相生， 难易相成， 长短相形， 高下相倾， 音声相和， 前后相随。 ——老子 氧化还原反应 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质 氧化剂--被还原剂还原成还原产物 还原剂--被氧化剂氧化成氧化产物 什么是氧化剂？什么是还原剂？ 所含元素的化合价降低 所含元素的化合价升高 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 1、用双线桥法分析下列氧化还原反应中电子 得失情况. ↓ ↓ 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 氧化性： 还原性： 还原剂： ，还原产物： 。 氧化剂： ，氧化产物： 。 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 2、己知在适宜的温度下发生如下的反应: C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的 还原性强弱的顺序是（ ） A、COCH2 B、CCOH2 C、CHCO D、COH2C B (2) SO2+2H2S = 3S↓+2H2O (1) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O ↓ 得到2×2e-，被还原 ↓ 失去4e-，被氧化 ↓ ↓ 失去2×2e-，被氧化 得到4e-，被还原 3、用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子 得失情况。 （歧化反应） （归中反应） 氧化剂与还原剂物质的量之比等于 . 氧化产物与还原产物物质的量之比等于 . 2:1 2:1 4、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时 正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物 中的化合价为（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 C H2S + H2SO4 (浓) = S ↓+ SO2 ↑+ 2H2O H2S + H2SO4 (浓) = S ↓+ SO2 ↑+ 2H2O 5、甲、乙两位同学用双线桥法分析了下面的 氧化还原反应中的电子得失情况，哪位同 学的分析是正确的？ ↓ ↓ 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 ↓ ↓ 失去6e-，被氧化 得到6e-，被还原 甲： 乙： KClO3+6HCl =KCl +3Cl2↑+3H2O 6、用双线桥法标出反应中电子得失情况， 并指出该反应的氧化剂和还原剂，氧化 产物和还原产物。 (1)氧化剂与还原剂物质的量之比等于 . (2)氧化产物与还原产物物质的量之比等于 . 得到5e-，被还原 ↓ 失去5×e- ，被氧化 ↓ 1：5 5：1 *