氧化二氧化硫的化学性质.ppt

同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？ 酸雨对环境的危害 一、二氧化硫的性质 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 有 毒 做比较 溶解性 沸 点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质 (1)SO2与水的反应： 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 (2)SO2与碱的反应： 实验I ：验证亚硫酸的酸性 实验II ：取1-2mL亚硫酸溶液于试管中滴加 Ca(OH)2溶液，观察现象 澄清石灰水变浑浊 完成SO2与 NaOH的反应 二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性 SO2 + NaHO = Na2SO3 （NaOH过量） (3)SO2与碱性氧化物的反应： SO2 + NaHO = NaHSO3 （SO2过量） 实验室SO2尾气处理 SO2的强还原性,可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 二氧化硫的化学性质 | 强 还 原 性 SO2+Br2+2H2O =H2SO4+2HBr SO2+H2O2 =H2SO4 紫红色褪去 实验：向高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸观察现象 设计实验验证二氧化硫被双氧水氧化 SO2 无现象 白色沉淀 SO2能使酸性高锰酸钾、溴水、氯水褪色 发生了氧化还原反应 二氧化硫的化学性质|弱 氧 化 性 SO2 +2 H2S 3S + H2O 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 实验： 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质 |漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质 |漂白性 氯 水 二氧化硫 原 理 实 质 效 果 范 围 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么变化？ 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？ 二、酸雨的形成 三、酸雨的防治 阅读： 防治酸雨有哪些措施? 1.用新型的能源（氢能、太阳能、核能） 2.对含硫燃料进行脱硫处理 3.对释放出SO2废气进行处理回收利用 4.提高全民的环境保护意识，加强国际间合作 防治酸雨的措施 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 化学性质 1、具有酸性氧化的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 3、漂白性：暂时性漂白 品红 褪色 红色 无色 SO2 催化剂 课堂小结 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理 3.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。 再 见