人教版学案高三化学第三章《物质的量》复习学案(三).docVIP

那些寂寞的花朵 黑的花朵 你是天鹅船唯一的花朵 /sogou?query=%E8%AF%97%E6%AD%8Cpid=AQg4A PAGE 1 那些寂寞的花朵 黑的花朵 你是天鹅船唯一的花朵 /sogou?query=%E8%AF%97%E6%AD%8Cpid=AQg4A §3.物质的量浓度 【知识点疏理】 1.物质的量浓度的定义及数学表达式 （★★★★） 2.物质的量溶液的配制方法及误差分析（★★★） 3.应用物质的量浓度进行计算的常见方法（★★★★） 4.物质的量浓度和质量分数的换算（★★★★★） 5.物质的量溶液中溶质的微粒数（★★★★） （★号分别表示知识点掌握的级别，依次为识记、理解、应用、综合、探究） 【导学】 溶质的质量分数、物质的量浓度的联系和区别 配制溶液时的混合规律 一定量溶剂（或溶液）里溶解溶质的质量不超过定温下的极限值。 可溶性氧化物溶于水，溶质是跟水反应后的生成物；结晶水合物溶于水，溶质是无水物部分。 互不反应的两溶液混合后，溶液总质量不变，溶质的总质量和总物质的量不变，而体积一般不等于二者之和；密度发生变化。 溶液中微粒的守恒关系 与物质的量浓度相关的基本运算思路（领悟正确的学习方法） 立足点：C = n / V，以不变应万变，在此基础上展开。 如98年高考题： 将标准状况下aLHCl(g)溶于100g水中，得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是 A. mol·L－ B. mol·L－ C. mol·L－ D. mol·L－ 思考（1）已知溶液质量分数（B%），如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知） 思考（2）已知溶解度（S），如何求物质的量浓度（C）？（密度ρ和某物质的摩尔质量M已知，溶液饱和） 物质的浓度溶液的配制 操作步骤：计算、称量、溶解、注入、洗涤、定容、摇匀、装瓶、标签。 使用仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒。 误差分析： 根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 减小 — 向容量瓶注液时少量流出 减小 — 未洗净烧杯或玻璃棒 减小 — 未冷却至室温而注入定容 — 减小 定容时加水过量用吸管吸出 减小 — 定容时仰视标线 — 减小 定容时俯视标线 — 增大 定容摇匀后液面下降又加水 — 增大 定容摇匀后，液面下降 — — 【例题分析】 例1．100mL0.30mol·L－Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－Al2(SO4)3溶液混和后,溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（ ） A.0.20mol·L－ B.0.25 mol·L－ C.0.40 mol·L－ D.0.50 mol·L－ 例2．有体积相同的两分营养溶液,其配方如下： 则两分营养溶液 A.完全相同 B.完全不同 C.仅[H+]相同 D.仅[Cl－]相同 【课后练习】 1．若20g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3－离子的物质的量浓度是（ ） A. mol·L－ B. mol·L－ C.2.5dmol·L－ D.1.25dmol·L－ 2．.某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－, 则Cl－的浓度为（ ） A. 0.1 mol·L－ B. 0.2 mol·L－ C.0.3 mol·L－ D.0.4 mol·L－ 3．0.4mol·L－含金属阳离子Mn+的溶液10mL,恰好将60mL0.1mol·L－ 稀硫酸中的SO42－完全沉淀,则其n值为（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4．下列溶液中的[NH4+]与50mL0.1mol·L－NH4Cl溶液中的[NH4+]相等的是（ ） A.150mL0.1mol·L－醋酸铵溶液 B.75mL0.05mol·L－硫酸铵溶液 C.150mL0.1mol·L－硝酸铵溶液 D.75mL0.033mol·L－磷酸铵溶液 5．在Cmol·L－的CH3COOH溶液中,下列浓度关系绝对正确的是 A.[CH3CO