广东省普通高中-学年高中化学学业水平测试第7讲金属元素(一)钠、铝、镁、钙讲练.doc

第七讲　金属元素(一)——钠、铝、镁、钙 考点概览 考纲要求 金属元素常识 了解常见金属的活动顺序 钠及其重要化合物 了解金属Na及其重要化合物的主要性质，了解其应用 铝及其重要化合物 了解金属Al及其重要化合物的主要性质，了解其应用 镁、钙 了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用 一、金属元素常识 1．金属元素的通性。 (1)物理通性。 ①金属单质共性：金属都具有金属________、良好的导电性、导热性、________等性能。 ②金属单质特性：不同金属元素硬度、密度、熔点等性质差异大。如K、Na、Ca活泼性强；Au、Ag性质稳定；Hg________低；W(钨)__________高；Cr(铬)________大。 (2)化学通性：大多数金属元素的单质是强______剂，易被________。 (3)金属元素主要性质比较表。 金属活动顺序 K　Ca　Na　Mg Al　Zn　Fe　Sn Pb H Cu　Hg　Ag Pt　Au 单质还原性 从左至右→依次由强到弱 阳离子氧化性 从左至右→依次由弱到强(Fe的离子为Fe2＋) (续上表) 金属与酸置换反应 置换出非氧化性酸中的氢，反应由易到难 置换不出非氧化性酸中的氢 金属与盐溶液的反应 直接与 水反应 前面的金属把后面的金属从相应的盐溶液中置换出来 2.金属反应规律应用(根据金属活动顺序表比较归纳)。 (1)金属与氧气反应：常温下，氢以前的金属能与氧气反应生成氧化物。 ①K、Ca、Na等与氧气、水易发生反应，保存在__________中。 ②Al、Zn等与氧气反应形成致密的________保护膜，无需特殊保存。 ③Fe在空气中能与氧气反应生成疏松的铁锈，故应该在铁的表面上加覆盖层，以防止铁生锈。 ④Cu、Hg、Ag加热能与氧气反应，Pt、Au加热下________与氧气反应。 (2)金属与水反应。 ①K、Ca、Na等金属能与冷水剧烈的反应，生成________和氢气。 ②Mg与________水缓慢的反应，生成不溶性氢氧化物和氢气。 ③Al、Zn、Fe等炽热的金属能与水蒸气反应，生成________和氢气。 (3)金属与强氧化性酸反应：大多数金属与浓硫酸、硝酸等在一定条件下反应，不放出________，反应中是酸的中心元素(S、N)得电子被还原。Pt、Au不溶于酸，溶解Pt、Au要用王水(浓盐酸和浓硝酸物质的量以3∶1混合液)。 (4)活泼金属与盐溶液反应：K、Ca、Na等不能从溶液中置换出金属____________，而是与水反应产生____________。 (5)活泼金属与金属氧化物反应：活泼金属在高温时能将不活泼金属从其氧化物中置换出来。如铝和氧化铁发生铝热反应置换出________。 答案：1．(1)①光泽　延展性　②熔点　熔点　硬度 (2)还原　氧化 2．(1)①煤油　②氧化物　④不　(2)①碱　②热　③氧化物　(3)氢气　(4)单质　H2　(5)铁 二、钠及其重要化合物 1．钠单质。 (1)物理性质。 质软、银白色、密度(0.97 g·cm－3)________水、熔点________(97.81 ℃)、沸点________(882.9 ℃)，导电、导热性能好，少量保存在________中。 (2)化学性质。 钠是强________剂，易与非金属单质及化合物反应。如①钠在空气中燃烧：2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))________；②钠与水反应：2Na＋2H2O===________。 2．Na2O是______固体，属于______氧化物，易与酸、酸性氧化物、水等直接反应。在空气中加热转化为______。反应式：2Na2O＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))________。 3．Na2O2是______粉末，易与H2O、CO2等反应产生O2，具有强氧化性和______，能使酸碱指示剂、品红试剂______。如2Na2O2＋2CO2===________________；2Na2O2＋2H2O===_______________。 4．NaOH是白色固体，又名烧碱、火碱、苛性钠。NaOH具有碱的通性、有强腐蚀性，能腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品和人的皮肤。如2NaOH＋SiO2===________________。 5．Na2CO3(俗称纯碱、苏打)。 (1)Na2CO3热稳定、难分解。 (2)Na2CO3溶液碱性较强，可使酚酞________。 (3)Na2CO3·10H2O(晶体)易风化或加热失水生成________和________。 6．NaHCO3(俗称小苏打)。 (1)热不稳定、受热易分解。反应式：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△)) ____________________