第一章第二节()物质的量应用于化学方程式的计算.pptx

第一章 第二节（2） 物质的量 应用于化学方程式的计算;例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 1）生成CaCl2的质量 2）盐酸的溶质的物质的量浓度 3）生成的CO2在标况下的体积;1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 ; (三) 气体摩尔体积：　　①定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。　　②使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol　　③应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：　气体体积V　物质的量n　质量m　摩尔质量M　密度ρ　式量Mr　???、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol　Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M　Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol　Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol　Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol　　④标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。;1: 1 molH2O中约含有_________ 个H2O、_____________个H、__________个O、_____________mol H、______mol O、_____________mol e—;2.下列叙述正确的是（ ） A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L;3: 如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏 加德罗常数) ( ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L;4：同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ ） A.28 B.60 C.32 D.44;(四)物质的量浓度 ; 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体 积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。;一定物质的量浓度的溶液的配制;3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流);5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水） 6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 ; ; 误差分析： ;1．容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式六项中的（ ） A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③;浓溶液配制稀溶液;知识网络：;1.(1998年全国高考题)300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 ;2. (1998年上海市高考题)100g浓度为18 mol/L密度为ρ g/mL 的浓硫酸中加入一定的水稀释成9 mol/L的硫酸,则加入水的体积为 ( ) A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 等于100/ρmL ;【解法二】由于18 mol/L硫酸的密度大???等于1.8 g/mL,大于水的密度,故100g 18 mol/L体积一定小于100mL,要把溶液的浓度减小一半,则加入水的体积大约等于原溶液的体积即小于100mL。;再见