酸碱盐专题复习教案.docVIP

PAGE PAGE 2 酸碱盐专题复习 课时一 酸和碱复习教案 平顺县石城中学 刘志勇 学习目标（课标解读） 1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性 3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 4、巩固有关酸碱化学性质及有关化学化学方程式书写，并加深对某些反应的认识 学习的重点：酸和碱的化学性质 学习方法：回顾知识点，自主学习 教师引导 课堂训练 教学学过程： 【自学指导】 1、努力回顾常见酸和碱的物理性质和化学性质。 2、认真完成知识点梳理相关表格及有关反应的化学方程式。 3、看谁做得最快有准确，相信自己，是赢家，是最棒的。 【学生自学阶段】： 知识点梳理 酸 浓盐酸、浓硫酸的物理性质和特性 浓HCl 浓H2SO4 色、味、态 无色、有刺激性气味液体 无色、无味、粘稠状液体 特性 具有挥发性 吸水性（可作气体干燥剂）、脱水性（碳化）、强氧化性、腐蚀性。 溶于水要放热 酸的通性(化学性质的相似性)：一般有5个通性 具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子 呈酸性 PH＜7 (1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变成 色 不能使无色酚酞试液变色 （2）、酸 + 活泼金属 —— 盐 + H2 反应基本类型： 置换反应 （原理：金属活动性顺序表 。） 写出实验室制取氢气的化学方程式： （3）、酸 + 金属氧化物——盐 +H2O 反应基本类型 复分解反应 写出盐酸除铁锈的化学方程式： 现象： 。 （4）酸 + 碱 —— 盐 + H2O （中和反应） 反应基本类型 复分解反应 写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （5）、酸 + 盐 —— 新盐 + 新酸 反应基本类型：复分解反应 写出实验室用大理石或石灰石与稀HCl反应制取CO2的化学方程式： ，现象： （二）、碱 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)2 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰 、消石灰 物理性质 白色、晶体 易潮解（可作气体干燥剂）、 溶于水放热 白色、粉末 微溶于水 水溶液俗称石灰水 碱的通性（化学性质的相似性）：一般有4个 具有通性的原因：碱的水溶液中都含有呈碱性 PH＞7 （1）与指示剂反应：使无色酚酞试液变 色 使紫色石蕊试液变 色 （2）、碱 + 非金属氧化物—— 盐 + H2O 注：此反应不属于四种反应基本类型 A、写出检验二氧化碳气体的化学方程式：【CO2与澄清石灰水（Ca(OH)2的水溶液）的反应】 ，现象 B、写出火碱（NaOH）在空气中与CO2反应变质的化学方程式： 。 （3） 碱 + 酸 —— 盐 + H2O 中和反应 属于复分解反应 写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （4） 碱 + 盐 —— 新盐 + 新碱 反应类型 复分解反应 写出硫酸铜（CuSO4）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式：