课题1生活中常见的盐.pptVIP

一、氯化钠(NaCl) 1） 性质： ⒈???? 观察食盐的颜色、状态。 ⒉???? 品尝食盐的味道。 ⒊???? 取一药匙食盐分别投放在冷水和热水中，观察食盐溶解的快慢。 亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 3）来源： 氯化钠在自然界中分布很广。 主要为海水，盐湖，盐井，盐矿。 1.（2010·聊城中考）下列实验能观察到明显现象的 是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)________ （2）NaCl (MgCl2)_________ （3）NaCl (Na2SO4) ________ （4）NaCl (Na2CO3) ___________ 谈谈你的收获吧！ 本节课学习到什么新知识？ 分析 现象 碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH 复分解反应 定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB 复分解反应发生的条件 NaOH K2CO3 Ba(NO3)2 H2SO4 K2CO3 NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 √ √ √ √ √ √ √ √ × × × × 我会判断 × CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 产生气体 变浑浊 +Ca(OH)2 CO2 CaCO3 碳酸盐 基本反应类型比较： 反应物和生成物都为化合物 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物至少有两种而生成物只有一种，即“多变一” 特 征 AB + CD→ AD+ CB AB + C→A +BC AB→A+B+ …… A+B→AB 类 型 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 定 义 复 分 解 反 应 置 换 反 应 分 解 反 应 化 合 反 应 盐的溶解性 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德 榜。  侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺 ——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 ====CaCO3↓+H2O+CO2↑ 解释水滴石穿 知识点一、粗盐提纯 【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ） C 【典例2】（2010·楚雄中考）根据复分解反应发生的条 件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液 D 知识点二、复分解反应 A 2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解 反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于 复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 == SO2