初中化学第七章溶液.ppt

氯化钠溶于水中形成溶液 思考，回答对错，错的要举反例 （1）水是唯一的溶剂。 （2）溶质只能是固体。 （3）溶液都是无色的。 （4）硫酸铜溶液中溶质是铜，溶剂是硫酸。 （5）二氧化碳溶于水后，二氧化碳是溶质，水是溶剂。 溶液的用途 2、下列说法，正确的是 () ? A．1g食盐完全溶解在100g水中，得到101g食盐水溶液? B．把1g碳酸钙放入100g水里搅拌，得到101g碳酸钙溶液? C．10mL酒精与20mL水混合后，得到30mL酒精水溶液? D．把碘放到水中充分的搅拌一会，便得到碘的溶液 1、同一种物质在不同的溶剂里的溶解性相同吗?你能举例吗? 2、不同的物质在同一溶剂里的溶解性相同吗?你能举例吗? 根据实验得出的结论 讨论与交流 1、烧杯的体积和形状相同 2、溶剂的体积相同 3、溶质的质量相同 4、搅拌的时间相等 四、溶液的导电性探究 问题: 1、铜等金属导电的原因是什么? 2、溶液能够导电的根据是 . 3、溶液不能导电的根据是 . 你知道溶液导电的原因吗? 物质溶解于水后产生了自由移动的离子. 为什么不要用湿布擦拭电器? 在电解水的实验中,为什么要在水中加入少量的硫酸或氢氧化钠? 金属导电与溶液导电有什么不同? 物质溶于水后的温度变化 有的温度升高（放热反应），有的温度降低（吸热反应）。这取决于物质的性质。如： 7.2 物质溶解的量 1了解饱和溶液含义，能通过实验鉴别饱和溶液与不饱和溶液 2了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3认识溶解性与溶解度的区别，了解固体溶解度和气体溶解度的差别 4初步学会查阅溶解度曲线（会查找物质在不同温度下的溶解度，能比较不同物质在不同温度的溶解度，直到温度对溶解度的影响不同） 5知道影响气体溶解度的因素，能利用有关知识解释生活中的现象 2、填出能使饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法。 练 习： 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶液,一定能将其变为饱和溶液的方法是什么? 2、如果是饱和溶液要将其转化为不饱和溶液，一定可行的方法是什么？ 3、你认为“相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓”这句话对吗？ 4、你认为“浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液”这句话对吗？ ．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 蔗糖溶液与熟石灰溶液哪一个浓? 同种物质饱和溶液和不饱和溶液的判别： 拓展判断正误 ①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 ②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 ③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。 ④两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。 ⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。 溶解度与温度的变化关系 1、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大.例如 硝酸钾。 常见气体的溶解度（常温） 压强对气体溶解度的影响 气体溶解度的影响因素 讨论： 如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？ 请填空： 练一练 1、将200g含氯化钠1％的食盐溶液变成含盐为2％的溶液，应蒸发掉水 g。若改为加盐的方法来改变含盐量，则需要加入氯化钠的质量为 。 2、一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为 （ ） A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g 1、使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。计算： （1）盐酸A中溶质的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）生成二氧化碳的质量； （3）该盐酸的溶质的质量分数 （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 配制一定溶质质量分数的溶液 方法与步骤:（明确各仪器） 计算 称量(量取) 溶解 7.4 晶体的生长 常见的晶体 你能谈谈吗？ 1、晶体是什么？什么叫结晶？ 有规则几何形状的固体叫晶体。 溶液中的溶质已晶体析出的现象叫结晶。 2、晶体的形成方法有哪些？ 冷却热饱和溶液（降温结晶） 蒸发溶剂 混合物的分离方法 对于固、液混合物，通常采用过滤法进行分离 对于含有杂质的可溶性固体混合物，一般采用结晶法进行分离。 1、冷却热饱和溶液（降温结晶） 2、蒸发溶剂 海水晒盐 ??? 把海水引入盐田，利用日光、风