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水的总硬度的测定实验报告——edta测定法测定钙离子 　　EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定　　实验日期：年月日处理对象：　　实验内容：EDTA溶液的配制与标定和水中硬度的测定实验原理：　　标准溶液的配制——间接法m=cVM标准溶液的标定　　以与被测物性质相似的物质作为基准物质标定EDTA溶液。　　滴定条件：pH=10。标定中的反应　　滴定前：Ca2++MgY2-?CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-?MgIn-+H+　　滴定反应：Ca2++H2Y2-?CaY2-+2H+　　化学计量点时：MgIn-+H2Y2-?MgY2-+HIn2-标定结果的计算　　3.水中总硬度的测定测定中的反应　　滴定前：Ca2++MgY2-?CaY2-+Mg2+Mg2++HIn2-?MgIn-+H+　　滴定反应：Ca2++H2Y2-?CaY2-+2H+Mg2++H2Y2-?MgY2-+2H+　　化学计量点时：MgIn-+H2Y2-?MgY2-+HIn2-测定结果的计算　　实验用品：1仪器：滴定管、锥形瓶、试剂瓶、容量瓶、小烧杯，移液管、表面皿等。②药品：乙二胺四乙酸二钠盐、CaCO3、三乙醇胺溶液、1:1NH3·H2O、1:1盐酸、镁溶液、10%NaOH溶液，钙指示剂、Na2S溶液、NH3-NH4Cl缓冲溶液、铬黑T指示剂　　实验步骤　　1/LEDTA标液的配制　　称取EDTA于小烧杯中，溶于200~300mL去离子水中并加热，稀释至约500mL后转移至500mL试剂瓶中，摇匀②/L钙标液的配制　　准确称取~CaCO3于小烧杯中，盖以表面皿且加水润湿，从杯嘴逐滴加入1:1HCl至全溶解，用水淋洗表面皿入杯中，加热近沸，冷却后移入250mL容量瓶中，定容、摇匀③EDTA的标定　　移取钙标液于锥形瓶中，量取约25mL去离子水，依次加入2mL镁溶液、5mL10%NaOH溶液、10mg钙指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。④水样总硬度的测定　　移取水样于锥形瓶中依次加入5mL三乙醇胺溶液、5mLNH3-NH4Cl、1mLNaS、少量铬黑T指示剂，摇匀，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。　　⑤钙硬测定　　移取水样于锥形瓶中，加入10%NaOH溶液、摇匀，并加入少量钙指示剂，用EDTA溶液滴定由紫红色变至纯蓝色终点。⑥镁硬测定：总硬—钙硬数据处理　　EDTA溶液的标定　　水硬度的测定　　1．称量必须准确　　2.络合滴定速度不能太快，特别是近终点时呀逐滴加入，并充分摇动。　　实验三水中总硬度的测定――EDTA滴定法　　1、原理　　将溶液的pH值调整到10，用EDTA溶液络合滴定钙、镁离子。铬黑T作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。　　2、仪器　　1．50mL滴定管　　2．250mL锥形瓶　　1．钙标准溶液：10mmol/L。　　将CaC03在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取于500mL锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。加200mL水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂(溶于100mL60％乙醇)，逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL。此溶液含(/L)　　M1=W/m　　2．EDTA二钠标准溶液：10mmol/L。　　将EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2·2H20)在80℃干燥2h后置于干燥器中冷至室温，称取二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL，其准确浓度标定如下：　　用移液管吸取二钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL去离子水，稀释至50mL。再加入5mL缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂(或50—100mg铬黑T干粉)，此溶液因应呈紫红色，pH值应为。为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA一2Na标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度：　　M2=MLV1/V2　　3．缓冲溶液(pH=lO)　　(1)、称取氯化氨(NH4Cl)，溶于143mL浓氢氧化氨中。　　(2)、称取硫酸镁(MgS04·7H20)及二钠二水合物，溶于50mL去离子水中，加入2mLNH4Cl一NH40H溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应成紫红色，若为蓝色，应加极少量MgS04使成紫红色)。用EDTA一2Na溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，合并(1)、(2)两种溶液，并用去离子水稀释至250mL，合并如溶液又变为紫红色，在计算过