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化学高二教案 　　篇一：高二化学教案 　　高二化学教案 　　【复习内容】 　　蛋白质 　　【教学目标】 　　1、了解几种常见的氨基酸的结构和性质； 　　2、了解蛋白质的基本组成和结构； 　　3、了解蛋白质的性质和检验方法。 　　【知识讲解】 　　一、氨基酸： 　　1、氨基酸概念：羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物；H 　　注意：(1)氨基：氨气分子(NH3)去掉一个氢原子后的部分。氨基的电子式：：H(2)α—氨基酸：羧酸分子里的α氢原子被氨基取代的生成物。(3) α—氨基酸是构成蛋白质的基石。 　　2、氨基酸的结构：α—氨基酸通式RCH—COOH，既含有氨基(—NH2)又含有羧基(—COOH)。NH2 　　3、几种常见的氨基酸： 　　名 称浴称结构简式 　　氨基乙酸甘氨酸2—COOH 　　2 　　α—氨基丙酸丙氨酸CH3——COOH 　　2 α—氨基—β—苯基丙酸 　　苯丙氨酸—CH2——COOH 　　2 　　α—氨基戊二酸 谷氨酸HOOC—CH2—CH2——COOH 　　2 　　4、氨基酸的性质： 　　(1)与酸反应：R——COOH+HCl→R——COOH 　　2 3Cl 　　(2)与碱反应：R——COOH + NaOH→R——COONa+H2O 　　2 2 　　结论：氨基酸具有两性。 　　思考：(1)写出：R——COOH与过量NaOH反应的化学方程式。 　　3Cl 　　答：R——COOH+2NaOH→R——COONa+NaCl+2H2O 　　3Cl2 　　(2)在所学过的物质中有哪些物质既能跟酸反应又能跟碱反应？ 　　答：Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2S、NaHS、CNaH2PO4、Na2HPO4等。 　　(3)缩合反应： 　　H2N————COOH→H2N——COOH+H2O 　　nH2N———OH——+nH2O 　　肽键易发生水解反应，生成α—氨基酸： 　　H2N—————OH+H—OH→2H2N——COOH 例1 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡： 　　2COO+H3O+ 2COOH+H22COOH+OH 　　223+ 　　(1)若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向_______方向移动，有机物（写结构简式，下同）________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向_________方向移动，有机物离子________的浓度增大。 　　(2)若以Pt为电极在下列介质中电解氨基乙酸溶液： 　　①在强酸溶液中，在________极上析出氨基乙酸；在强碱溶液中，在________极上杆出氨基乙酸。 　　②在PH=5时，请写出阳极的电极反应式为：_______________ 　　分析：根据氨基乙酸在溶液中的电离平衡和平衡移动原理不难判断氢离子或氢氧根离子浓度的改变对平衡移动的影响。在强酸性溶液中氨基乙酸以CH2离子存在， 　　2COOH3+ 　　当电解时，阳离子（3+）向阴极移动,氢离子在阴极上放电,OH离子浓度增大,与CH2OOH反应转化为CH—故氨基乙酸在阴极上析出。同样,在强碱溶液氨基乙 　　3+2 　　2—COO 　　酸以阴离子（2）存在，当电解时，氨基乙酸将在阳极上析出。 　　答案：(1)正方向，2COOH；逆方向，2COO 　　3+NH2 　　(2)①阴，阳②4OH4e=2H2O+O2↑ 　　例2 某α—氨基酸分子中有9个氢原子，相对分子质量147。取该氨基酸0.318g溶于水后，加入0.107mol/L的氢氧化钠溶液40.5mL恰好中和。求种氨基酸分子里有几个可被中和的氢原子？试写出其结构简式。 　　0.318?0.00216mol NaOH的物质的量为n?40.5?10?3?0.107?0.00433mol 解：氨基酸的物质的量为n? 　　氨基酸的物质的量；NaOH的物质的量=0.00216:0.00433=1:2故氨基酸分子里含有两个羧基。 设该氨基酸的分子式为：CnH2n1NO4，则 　　14n+14+64=147，解之n=5 　　该氨基酸的可能结构简式为： 　　HOOC—CH2—CH2——COOH 　　2 　　二、蛋白质 　　1、蛋白质的结构和存在： 　　(1)存在：广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。 　　(2)组成：含有C、H、O、N、S等元素。分子量很大，达几万到上千万。 　　(3)结构：未含有肽键———，由不同氨基酸按不同排列顺序相结合而构成