20080107高一化学第三节硫和氮的氧化物.ppt

第三节 硫和氮的氧化物 湖南广益卫星远程学校 高一年级第一学年第一学期 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？ 新污染源—手机铃声 * 高一年级 化学 第四章 非金属及其化合物 授课者 罗爱斌 1月1日的空气质量日报   2 10 二氧化硫 45 45 可吸入微粒 超标天数中首要污染物 ? 3 全市6个监测点优良率提升排序 4.93 10.36 去年同比上升百分点 78.52 70.21 去年同期优良率% 83.45 80.57 今年累计优良率% 223 198 去年同期优良天数 237 228 今年累计优良天数 可吸入颗粒物 可吸入颗粒物 首要污染物 良 良 空气质量状况 98 98 空气污染指数 雨花区环保 监测点名称 全? 市 雨花 区域 一、二氧化硫和三氧化硫 1.硫（存在… … ） （1）物理性质 黄色晶体，质脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （2）化学性质 S + O2 == SO2 S + Fe == FeS 点燃 △ 现象: 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 振荡时间长时可溶解 固体量减少 2.二氧化硫 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 实验4-7 二氧化硫溶于水 有 毒 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 做比较 溶解性 沸 点 无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。 二氧化硫的物理性质 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 思考2：请同学们标出SO2中S元素的化合价，根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？ 还原性 氧化性 加还原剂 如H2S等 加氧化剂 如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 （１）SO2具有酸性氧化物通性 二氧化硫的化学性质 SO2与水的反应： 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 特点 正反应和逆反应均不彻底 反应物和生成物共存。 亚硫酸酐 请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。 （2）具有漂白性(特性) 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 （3）既有氧化性，又有还原性 探究2：怎样设计一个实验来证明SO2 具有还原性？ ★但不能被浓H2SO4氧化，因此可以用它来干燥SO2 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 2SO2 + O2 == 2SO3 3.三氧化硫——针状晶体 在上面提到的关于SO2的还原性当中，设计到了另一种酸性氧化物——SO3。它溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸，化学方程式表示如下： SO3+H2O=H2SO4 SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐： SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 二、二氧化氮和一氧化氮 氧化性：N2+3H2========2NH3 催化剂 高温、高压 （工业合成氨） 还原性：N2+O2======2NO 放电或高温 N2 通常状况下，N2的化学