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无机非金属材料的主角——硅 二氧化硅和硅酸 我们生存的地球，组成它坚硬的地壳的物质有哪些？ 一、硅在地壳中的含量 1.地壳中的含量:仅次于氧，排在第二位. 硅在元素周期表中的位置 硅的存在状态 一、二氧化硅 一、二氧化硅（SiO2） 结构—— 立体网状结构（了解，不要求） 一、二氧化硅 二氧化硅的用途 一、二氧化硅 物理性质（硬度、熔点、水溶性） 化学性质 一、二氧化硅 一、二氧化硅 思考与交流 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 【小结】二氧化硅的性质 练习 下列叙述正确的是（ ） A.自然界中，硅主要以有游离态的形式存在 B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟强酸或强碱的溶液发生化学反应 D.自然界中的二氧化硅都存在于石英中 在一定条件下，①焦炭②水③氧化钙④氢氟酸⑤盐酸⑥氢氧化钾⑦氯化亚铁⑧氮气，不能和二氧化硅反应的是（ ） A.③⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C.⑤⑧ D.⑤ 无机非金属材料的主角——硅 硅酸、硅酸盐 二、硅酸（H2SiO3） 物理性质 制备 二、硅酸（H2SiO3） 二、硅酸（H2SiO3） 二、硅酸（H2SiO3） 化学性质 二、硅酸（H2SiO3） （双选）下列有关硅酸的说法正确的是（ ） A.硅酸受热易分解生成二氧化硅和水 B.可用硅酸钠溶液与硫酸反应制备硅酸 C.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D.硅胶有毒，不能用于食品干燥 Thank You! 无机非金属材料的主角——硅 硅酸盐 一、硅酸盐 定义 性质 组成表示（复杂硅酸盐） 1、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 1、硅酸钠（Na2SiO3） 化学性质 2、用途 2、用途 2、用途 具有特殊功能的含硅物质 具有特殊功能的含硅物质 练习 有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦 ③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表 ⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片 （1）用到硅单质的是___________________ （2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_______________________ （3）所用材料为硅酸盐的是______________ Thank You! 普通玻璃:以纯碱 、石灰石和石英 为原料， 经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 (Na2CO3) （SiO2 ） 玻璃 水泥 以黏土和石灰石为主要原料 硅钢 （铁合金） 导磁性良 好，用作 变压器铁 芯 碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。 硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。 人造骨 生物陶瓷 二、硅单质 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，是重要的半导体材料。 硅单质是从它的氧化物中提取出来的，主要化学反应如下： ①2C(焦炭)+SiO2(石英砂)= Si(粗硅)+2CO↑ 粗硅转变为纯硅（常用方法）： ②Si(粗)+2Cl2 = SiCl4； ③SiCl4+2H2 = Si(纯)+4HCl 高温 △ 高温 二、硅单质 制备 根据以上反应，回答下列问题： （1）在制取粗硅的反应中，焦炭的作用是___________________________。 （2）在由粗硅制取纯硅的反应中，反应②属于______________反应（填四种基本反应类型）；反应③属于_______________ 反应（填四种基本反应类型）；H2的作用是____________。 二、硅单质 还原剂 氧化还原/化合 氧化还原/置换 还原剂 二、硅单质 化学性质（了解） Si＋O2 SiO2 ②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH 溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ ⑧⑩ ⑤⑥⑦⑨ ①②③④ ——岩石、沙子、土壤的主要成分是硅的氧化物及硅酸盐。 岩石、沙子、土壤 2.自然界硅元素主要存在于:岩石、沙子和土壤 研究硅元素 可别忘了我 碳和硅的比较 不同点 相似点 原子 结构 最外层电子数都是4个电子，原子既不容易失电子也不容易得到电子.主要形成四价 (+4价)的化合物。 碳是构成有机物 的主要元素 硅是构成岩石与许多矿物的主要元素 【思考】碳、硅在自然存在形式有什么不同？ 碳的存在形式： 3.自然界硅存在的形态 :硅在自然界无单质状态 只有化合