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实用文案 PAGE 标准文档 高三化学高考必记的化学方程式 一、非金属元素的反应 1. 卤族元素 (1)氯气 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2HCl 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯气过量) eq \a\vs4\al([活学巧用])　氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H＋的性质；杀菌、漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2的性质。氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。Cl2与NaOH溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl2，常出现在框图推断中。 eq \a\vs4\al([易错警示])　氯气与FeBr2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2与FeI2溶液反应时，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋。根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。 (2)含氯化合物 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O eq \a\vs4\al([活学巧用])　HClO可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。 (3)卤素单质间的置换反应 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl Br2＋2KI===2KBr＋I2 eq \a\vs4\al([活学巧用])　以上反应可用于比较Cl2、Br2、I2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br－、I－的检验。 2. 氧族元素 (1)硫的氧化物 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2不足) SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量) 2SO2＋O2eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热))2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋ SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 eq \a\vs4\al([活学巧用])　SO2既具有氧化性也具有还原性，在溶液中与强氧化剂反应时都生成SOeq \o\al(2－,4)，由此可用于解释Na2SO3在空气中的变质。SO2的漂白性相对“可逆”：SO2＋色素,△无色化合物，常用于其检验。 (2)浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑ C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ eq \a\vs4\al([易错警示])　①随着反应的进行，浓H2SO4的浓度越来越小，导致H2SO4不能反应完全，因此所得的SO2比理论值少。 ②碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 3. 氮族元素 (1)氮气及氧化物 N2＋O2eq \o(=====,\s\up17(放电))2NO 3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up17(点燃))Mg3N2 2NO＋O2===2NO2 2NO2N2O4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 eq \a\vs4\al([友情提醒])　氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。 (2)氨与铵盐 NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl 4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up17(催化剂),\s\do1