《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案.docVIP

PAGE PAGE 4 《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案 [考纲要求] 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 一．课前思考： 1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度： A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断 1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数： A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断 1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量百分含量： A 不变 　　 B 增大 　　 C 减小 D 无法判断 1-4、一定条件下：2SO2（g）+ O2（g）　 2SO3（g），△H= —akJ/mol (1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入 甲：2molSO2、1molO2； 乙：1molSO2、0.5molO2; 在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较： 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； 甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系； 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； （2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入： 甲：2molSO2 、1molO2； 乙：1molSO2、0.5molO2; 在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较： 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系； 甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系； 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系； 二、思考与归纳： （1）可逆反应的本质特征是什么？ （2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？ （3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？ （4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？ 三．应用提升： 2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A 均减半 B 均加倍 C 均增加1moL D 均减少1moL 2-3、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g) 3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是： A 均减半 B 均加倍 C 均增加1m