高中化学选修三原子结构与性质.docVIP

- --- 核心化学 core chemistry 『选修三 ·物质的结构与性质』 原子结构与性质 . 一. 原子结构 核电荷数（ z） =核内质子数 =核外电子数 质量数（ A） = 质子数（ Z） + 中子数（ N） 二．核外电子排布的一般规律 核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 原子核外各电子层最多容纳2n2 个电子。 (3) 原于最外层电子数目不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 2 个电子 ) 。 (4) 次外层电子数目不能超过 18 个 (K 层为次外层时不能超过 2 个 ) ，倒数第三层电子数目不能超过 32 个。 三、能层（电子层） 、能级的含义 . 1、能层（电子层） ：在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分 成不同的能层 . 原子由里向外对应的电子层符号分别为 K、L、 M、 N、 O、 P、 Q. 第一、二、三、四、五、六、七 ,, 能层 符号表示 K 、 L 、 M、 N、 O、 P 、 Q ,, 能量由低到高 同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级 (S 、P、 d、 F) ，就好比能层是楼层，能级 是楼梯的阶级。各能层上的不同能级所具有的能量也是不一样的。 2、能级（即亚层） ：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。处于 同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用 s、p、d、f 表示不同形状的轨 道， s 轨道呈球形、 p 轨道呈纺锤形， d 轨道和 f 轨道较复杂 . 能 层 ( n) 一 二 三 四 五 六 七 符 号 K L M N O P Q 能 级 ( l ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s , ,, 最 多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 , ,, 电 子 数 2 8 18 32 ,, 2n2 有关能级的五条基本规律 1、每个能层中，能级符号的顺序是 ns 、 np、 nd、 nf ,, （ n 为能层序数） 2、任一能层的能级总的从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数。 核心化学 core chemistry 1 核心化学 core chemistry 『选修三 ·物质的结构与性质』 3、 s 、 p 、 d 、 f ,, 可容纳的电子数依次是 1 、 3、 5、 7,, 的两倍 4、各能级所在能层的取值 ns → n ≥ 1； np→ n ≥ 2 ； nd→ n≥ 3 ； nf → n≥ 4； 5、各能层、能级中电子能量的高低 ?同一能层中： E(ns) ＜ E(np) ＜ E(nd) ＜ E(nf) ?不同能层中： E(1s) ＜ E(2s) ＜ E(3s) ＜ E(4s) ＜。。。 E(2p) ＜ E(3p) ＜ E(4p) ＜ E(5p) ＜。。。 例 1、以下能级符号正确的是 （ ） A 6s B 2d C 3f D 7p 例 2、以下能级符号错误的是 ( ) A.5s B ． 2d C ． 3f D ． 6p 例 3、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A.12 B． 14 C ． 16 D． 18 例 4、下列有关认识正确的是 A. 各能级的原子轨道数按 s、p、 d、 f 的顺序分别为 1、3、 5、 7 B. 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 C.各能层含有的能级数为 n -1 D. 各能层含有的电子数为 2n2 例 5、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （ ） A、 N 能层 B 、 M能层 C 、L 能层 D 、 K 能层 例 6. Se 是人体必需的微量元素，下列关于 3478Se 和 3480Se 的说法正确的是 ( ) 78 80 B. 78 80 A. 34Se 和 34Se 互为同素异形体 34Se 和 34Se 互为同位素 78 80 D. 78 80 个中子 C. 34Se 和 34Se 分别含有 44 和 46 个质子 34Se 和 34Se 都含有 34 构造原理 思考：钾原子的电子排布为什么不是 2、8、 9，而是 2、 8、8、 1？ 构造原理（电子填充的先后顺序） 随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这 个排布顺序被称为构造原理。 1s ＜ 2s ＜ 2p＜ 3s ＜ 3p ＜ 4s ＜ 3d ＜ 4p＜ 5s＜ 4d ＜ 5p＜ 6s ＜ 4f ＜ 5d ＜6p ＜ 7s ＜ 5f ＜ 6d ＜ 7p ＜,, 通式： ns(n-2)f (n-1)dnp 2）电子