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金属的化学性质 3、情感态度价值观: 通过对金属的活动性的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们更加乐于探究物质的奥秘。 复习-激趣 创境-设疑 操作-体验 讨论-深化 小结-反思 实践-应用 你的家里有金银手饰吗？你有方法来证明下列“东东”的真假吗！ * * 教材分析 教学目标 教材处理与学法指导 课堂教学程序 几点说明 金属的化学性质 1、本节在教材中的地位和作用 第八章 金属和金属材料 课题一 金属材料 课题二 金属的化学性质 课题三 金属资源的利用和保护 1 .金属与氧气反应 2.金属与酸反应。 3 .金属活动性顺序 主题：化学来源于生活，服务于生活 金属的化学性质 一、教材分析 2、教学的重点和难点 教学重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序 教学难点：运用所学知识解释生活中的一些现象 一、教材分析 金属的化学性质 重、难点确定论据： 提高学生科学素养，培养科学探究能力是新课标的核心，这是我确定本课重点的依据；为学生的未来发展服务，提高未来公民适应现代社会生活的能力，是新课程的培养目标，在现实生活中，我们的学生遇到问题，常常束手无策，这是我确定本课难点的原因。 1、知识与技能：通过实验探究金属镁、铝、锌、铁、铜的化学性质，认识金属化学活动性顺序，记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。 2、过程与方法：进一步学习实验探究、培养观察、归纳能力，养成严谨、求实的科学态度。 二、教学目标 金属的化学性质 1、教材处理 戒指真假判定 照片激趣 三、教材处理与学法指导 金属与氧气反应探究 三组探究实验 归纳置换反应及金属活动性顺序 回归探究戒指真假 金属的化学性质 置换反应由实验归纳从反应物、生成物引出，补充联系实际习题，培养解决问题能力。 探究结果重要、过程同样重要。 金属活动性顺序分三步探究得到，能否与酸反应生成氢气；能否发生置换反应；多次类似实验归纳总结。 金属活动性运用：“用铁桶装硫酸铜溶液”案例 2、学法指导 三、教材处理与学法指导 金属的化学性质 四、教学程序设计 金属的化学性质 四、教学程序设计 这是什么？ 它是由什么材料做成的？ 复习-激趣 金属的化学性质 四、教学程序设计 复习-激趣 这种交通工具你坐过吗！ 它的主要制作材料是什么？ 金属的化学性质 四、教学程序设计 复习-激趣 你知道有谁坐过呢? 这个你绝对没坐过！ 制作它要选哪类材料? 请记住英雄的名字：杨利伟、聂海胜、费俊龙 金属的化学性质 四、教学程序设计 借我一双彗眼吧！让我看明白哪只是真？ 哪只是假？ 创境-设疑 金属的化学性质 △ 四、教学程序设计 操作-体验 探究实验一：金属与氧气的反应 4Al+3O2====2Al2O3 发出耀眼白光，放热，生成白色固体 铝箔在氧气中燃烧(火柴助燃） 2Cu+O2===2CuO 由红色变为黑色 铜在酒精灯上加热 3Fe+2O2====Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体 铁丝在氧气中燃烧(火柴助燃） ? Mg Al Al Fe Fe Cu ?? 2Mg＋O2====2MgO ?发出耀眼白光，放热，生成白色固体 镁在空气中燃烧 活泼性比较 化学方程式 现 象 实 验 点燃 点燃 点燃 金属的化学性质 金属的化学性质 四、教学程序设计 操作-体验 探究实验一：金属与氧气的反应 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧 程度判断以上探究实验证明 活泼性： Mg Al Fe Cu 2、大多数金属都能与氧气发生反应 [结论] 金属的化学性质 四、教学程序设计 操作-体验 探究实验一：金属与氧气的反应 [思考] 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？ 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 金属的化学性质 四、教学程序设计 操作-体验 探究实二：金属与盐酸的反应 无 无现象 铜与稀盐酸 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色 铁与稀盐酸 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 许多气泡，反应快 锌与稀盐酸 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 大量气泡，反应较快 铝与稀盐酸 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 大量气泡，反应最快 镁与稀盐酸 化学方程式 现 象 金属与稀HCl 金属的化学性质 四、教学程序设计 操作-体验 探究实验三：金属与硫酸酸的反应 无 无现象 铜与稀硫酸 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿