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化学平衡常数习题 知识点一? 化学平衡常数概念的理解1、下列化学平衡常数的说法正确的是：A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2、在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)? pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大3、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4?? 2 NO2? ΔH0 ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：? 时间（s）n（mol）?0?20?40?60?80?100n（N2O4）0.40?a?0.20?c?d?en（NO2）?0.00?0.24?b?0.52?0.60?0.60（1）计算在80℃时该反应的平衡常数K??????????????? 。A．3.6???? B．1.8???? C．3.6mol/L???? D．1.8 mol/L?? （2）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）??????????????? ，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）??????????????? 。A． 向混合气体中通入N2O4????? B． 向混合气体中通入NO2C． 使用高效催化剂???????????? D． 升高温度4、（09年海南化学·4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数小结： 知识点二? 平衡常数的应用（一）判断反应进行的程度。5、25℃时反应N2(g)+O2(g)? 2NO(g)的K=1×10-30，下列说法正确的是：??? A．由于反应速率太慢，25℃时，几乎不发生反应B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。D．可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气小结： （二）判断反应进行的方向。6、某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)? 2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，通过计算平衡常数分析平衡向哪个方向移动？（1）均加倍 （2）均减半?? （3）均减少1mol?? （4）均增加1mol ? 小结： （三）判断反应的热效应。7、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)?700?800?830?1000?1200K?0.6?0.9?1.0?1.7?2.6回答下列问题：⑴该反应的平衡常数表达式K=??????????????????? ，△H_____0⑵某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为??????? K；⑶若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为????? 8、（09年江苏化学·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．?反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9、（2007届茂名二模）反应Fe（固）+CO2（气）????? FeO（固）+CO（气）的平衡常数为K1；反应Fe（固）+H2O（气）????? FeO（固）+H2（气）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）?K1?K2973?1.47?2.381173?2.15?1.67（1）推导反应CO2（气）+H2（气）???? CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：??????