初中化学酸碱盐知识点总结(20190418133504).docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 金 属： Fe、 单 质 稀有气体： He、 非金属 固态非金属： C 气态非金属： H2 纯净物 CO2 氧化物 Fe3O4 化合物 酸 HCl H2 SO4 物质 NaOH 碱 Cu(OH) 2 可溶盐： SO4 - 盐 2- ( 除 BaSO4)、 Cl (除 AgCl) 难溶盐： AgCl 、 BaSO 4、 混合物：空气 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐 +氢气（① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐 +氢气（① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） + 金属氧化物→盐 +水碱→盐 +水 盐→酸 +盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2 O；难溶反应物能生成↑、 H2O） 4．碱： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 碱 + 氧化物→盐 +水 酸→盐 + 水 盐→盐 + 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 5．盐： 金属→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 盐 + 酸→盐 +酸（可溶反应物能生成↓、↑、 H 2O；难溶反应物能生成↑、 H 2O） 碱→盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 三、化学反应的基本类型： 1）化合反应： （有单质时化合价改变） ⑴单质 +单质→化合物 Mg + O 2 = P + O2 = ⑵单质 +化合物→化合物 C + CO 2 = １ ⑶化合物 +化合物→化合物 CaO + H 2O = 2）分解反应： （有单质时化合价改变） H 2O = HgO = H2CO3 = KClO 3 = KMnO 4 = CaCO3 = 3）置换反应： （化合价一定改变） ⑴金属 +酸→盐 +氢气（① H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO4 = ⑵金属 +盐→盐 +金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物 +H 2( 或 C)→金属 +水( 或 CO2) CuO + H 2 = C + Fe 2O3 = 4）复分解反应： （化合价一定不变） ⑴金属氧化物 +酸→盐 +水 Fe2O3 + HCl = CuO + H 2SO4 = ⑵酸 +碱→盐 +水 NaOH + H 2SO4 = Fe(OH) 3 + HCl = ⑶酸 +盐→盐 +酸（可溶反应物能生成↓、↑、 H 2O；难溶反应物能生成↑、 H2O） H2 SO4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 = ⑷碱 +盐→碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH) 2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl 3 = ⑸盐 +盐→盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K 2CO3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物 +CO→金属 +CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱 +非金属氧化物→盐 +水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物 +O2→H 2O+CO2 C2H 5OH + O2 = ☆ 氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧 化， 被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 - 1 - 2 - 2 - 1 NH 4 Cl NaOH H 2 SO4 H 2CO 3 HNO 3 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中 S 为 +6 价；碳酸根中 C 为 +4 价；硝酸根中 N 为+5 价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： ☆复分解反应生成的沉淀： AgCl (白色 ) 难溶于酸 BaSO 4 (白色 ) 难溶性盐 CaCO3 (白色 ) ２ BaCO 3 (白色 ) Ag 2 CO3 (白色 ) 可溶于酸 Mg(OH) 2 难溶性碱 Cu(OH) 2 (蓝色 ) ①酸性气体：②碱性气体：③中性气体： CuSO4 CaO、固体 P2O5 五、物质的鉴别、鉴定（检验） 、提纯（除杂） 、分离： ☆检验物质的试剂： 被检物质或离子 可选用的试剂 CO2 Ca(OH) 2 ；湿润的蓝