初中化学基本概念和理论.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化： 物理变化 ： 没有生成其他物质的变化。 化学变化 ： 生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物理变化 不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“ 能 ,, ” “可以 ,, ”等字 ) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质 跟原子的最外层电子数 关系最密切。原子的最 外层电子数 决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 化合物 碱 有机物 盐 3.混合物 ：是由两种或两种以上的 物质混合而成 (或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关 。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物 ：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾 (CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 单质 冰与水混合是纯净物。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是纯净物，是化合物。 ：由同种（或 一种）元素组成的纯净物 。例如 :铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 5. 化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 6. 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。 7．有机物 （有机化合物）：含碳元素外的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 酸 性 氧 化 物 ： 跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物 。 CO2 ， SO2 ， SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2  + H 2O= H 2CO3  SO2 + H2 O= H2SO3  SO3  + H2O= H2 SO4 b.碱性氧化物 ：跟酸反应生成盐和水的氧化物。  CaO Na2 O  MgO Fe2 O3  CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，  BaO K2 O  CaO Na2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca（ OH）2 BaO+H2O=Ca（ OH） 2 Na2O+H2O=2NaOH  K2O+H 2O=2KOH c.注意： CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸 ：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7 酸的名称中最后一个字是 “酸 ”，通常化学式的第一种元素是 “Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝ nＨ ＋ ＋酸根离子 n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（ HCl 、HNO3 ）、 二元酸（ H 2 SO4 、 H2 S、 H2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（ H 2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（ HCl, H 2 S 名称为：氢某酸 ） 鉴定酸（鉴定 H＋ ）的方法 有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属 Mg、 Fe、 Zn 等有氢气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钡氨（ KOH,Ca(OH) 2 ,NaOH Ba(OH) 2 ，氨水）它们的溶液无色。 有颜色的碱（不溶于水） ：红褐色的氢氧化铁（ Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（ Cu(OH)2 ↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有 “氢氧化某 ”，化学式的最后面是 “ OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红