初中化学酸碱盐练习题.docVIP

--WORD格式--专业资料--可编辑-- -- 初中化学酸碱盐练习卷 题 一、写出下列物质的化学式或名称并分类： 1、盐酸 2、纯碱（苏打，碱面） 3、熟石灰（消石灰） 4、硫酸 5、干冰 6、烧碱（火碱，苛性钠） 7、食盐 8、生石灰 9、高锰酸钾 10、双氧水 11、石灰石（大理石） 12、硫酸铜 13、二氧化硫 14、氧化铝 15、硝酸银 16、氧化钠 17、 H2CO3 18、 SO3 19、 K2CO3 20、 Cu（ OH ） 2 21、 Na2SO4 22、 CuO 23、 FeSO4 24、 HNO 3 25、 K 2MnO 4 26、 FeCl2 27、 MnO 2 28、 ZnSO 4 29、ZnCl 2 30、 Fe2O3 31、Cu(NO 3)2 32、 Fe(OH) 3 上 述 物 质 中 ， 属 于 酸 的 有 （ 写 序 号 ， 下 同 ）， 属 于 碱 的 有 ，属于盐的有 ，属于金属氧化物的 有 ，属于非金属氧化物的有 。 二、填空 : 1、判断溶液的酸碱性可用 或 ；若溶液能使紫色石蕊试液变 色，溶液是酸性的， 其 PH ，且 PH 值越小，酸性越 ，若溶液能使紫色石蕊试液变 色，溶液是碱性的， 其 PH ，且 PH 值越大，碱性越 ；若溶液不能使紫色石蕊试液变色，即石蕊仍然为 色，则 溶液是 ，其 PH 。 2、无色酚酞遇到碱性溶液变 色，遇到酸性溶液或中性溶液不变色，仍然为 色。 3、浓盐酸易 ，暴露在空气中会出现 ，同时其溶液质量 ，溶质的 质量分数 ；浓硫酸由于易 ，固可做干燥剂，若暴露在空气中，则溶液的质 量 ，溶质的质量分数 ，所以浓硫酸，浓盐酸应注意 保存。 4、酸的溶液是 性的，由于酸溶液中有相同的 ，所以酸溶液有许多共同的性质 （ 1）酸溶液能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞变色 （ 2）酸 + = 氢气 + ，例 1 （ 3）酸 + = 盐 +水，例 （ 4）酸 + =新盐 +新酸，例 （ 5）酸 + 碱 = + ，例 ，此反应 叫 ，反应后放出 。 5、氢氧化钠俗称 、 、 ，是 色固体， 溶于水且溶 解时 ，固体氢氧化钠在空气中易吸收 而潮解。利用此性质，实验室可用氢氧 化钠作 ，还能吸收空气中的 而变质， 固应 保存。 6、碱溶液中有相同的 ，所以碱溶液有许多共同性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色 （ 2）碱 + = 盐 +水，例 （ 3）碱 + = 新碱 +新盐，例 （ 4）酸 + 碱 = + 例 7、写出常见金属活动性顺序 在金属活动性顺序中，从钾至金，金属活动性由 到 ，排在 前 面的金属 与酸反应置换出氢气；排在 后面的金属 与酸发生置换反应。 活动性较强的金属一般可以将位于 的金属从他们的盐溶液中 出来。 8、盐的化学性质： （ 1）盐 + 酸 = + ，例 （ 2）盐 + 碱 = + ，例 （ 3）盐 +金属 = + ，例 （ 4）盐 1+盐 2 = + ，例 9、化学反应的四种基本类型是 、 、 、 （并各举一例化学反应） 、 、 其中复分解反应的条件是生成物有 或 或 。 三、写出下列反应的现象并完成化学方程式： 2 1 、 生 锈 的 铁 钉 放 入 稀 盐 酸 中 ， 现 象 ， 化 学 方 程 式 ，有时还可看到 的现象，有关化学反应方程 式 ；据此，工业上可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面锈。写出稀硫 酸除铁锈的化学方程式 。 2、氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，溶液呈 色，再用胶头滴管逐滴滴加稀盐酸，至 ，表示酸和 碱 完 全 中 和， 溶 液 呈 ， 溶 液的 PH=， 同 时 ， 溶 液 温 度明显 。 有 关 反 应 方程 式 。这种反应叫 ，反应类型属 。根据 这原理，工业上可能熟石灰除去废水中的硫酸。 化学反应方程式 。 3 、烧碱长期暴露在空气中会吸 而潮解，同进吸收 而变质，有关反应的化学方程 式 ，为了证明其溶液已经变质，能否加入酚酞试剂 ，为什 么 ； （ 1）但可加入酸 ，现象 化学方程式 ； （ 2）也可加入碱 ，现象 化学方程式 ； （ 3）还可以加入盐 ，现象 化学方程式 。 （ 4） 怎么证明是否完全变质 ？ 。（ 5）若部分变质， 为了除去变质后产生的杂质，可加入 然后 ，化学 方程式 。 4、烧碱溶液与硫酸铜溶液混合出现 有关化学方程式 5、熟石灰和硫酸铜混合配制农药波尔多液 6、工业上可用苛性钠除去废气中有害气体二氧化硫 7、古代利用熟石灰和纯碱制备少量烧碱 8、 生石灰干燥剂久置空气中易吸 而变质，化学方程式 还会进一步吸收 变质，化学方程式 。 9 、利用 BaCl 2 溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸，滴加 BaCl 2 溶液后，有 的是 ，化学方程 式 ，无现