高考复习—工艺流程题课件.pptxVIP

高考复习—工艺流程题;;一、两种意识;两种意识;典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）;（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 电解后，????????室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????，该样品中Na2S2O5的残留量为 ???????g·L-1（以SO2计）。;典例分析（ 2018年新课标Ⅰ卷27题）;（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3，阳极的电极反应式为 电解后，????????室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5 ⑷Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????，该样品中Na2S2O5的残留量为 ???????g·L-1（以SO2计）。;题后反思1——陌生化学方程式的书写;陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）;1.当题目并没有明确提及是酸性环境还是碱性环境时（不考虑反应物或者生成物水解成酸/碱性），或者反应物生成物无法存在于强酸性、强碱性或中性溶液中（如生成的Fe3+必须在酸性环境下，常温下Fe3+在PH=3.7沉淀完全），应该在反应物中配水（H2O），然后根据电荷守恒选择H+或者OH-配平，得出答案 2.注意题干中所要求的反应条件（如△、光照等） 3.牢记特殊的电极方程式;类似的，高考题有（氧化还原反应，非氧化还原反应，电极反应等）;3.（2018年Ⅲ卷T27）（2）利用“KClO3氧化法”制???KIO3工艺流程如下图1所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。 ;（2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。;3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：;反应速率 物质的溶解度（溶解度曲线） 物质的热分解与挥发 弱离子的水解（平衡）;4．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下： (3)反应过程中控制温度不高于20 ℃，目的是____________。;;增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。;2.【2015全国（Ⅰ）27题】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：;常见词;3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：;3．(15分)工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：;4．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下： (4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。上述生产中由NaClO2溶液得NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是___________