过氧化氢专题.docVIP

2010届高三化学二轮复习 - PAGE 7 - 过 氧 化 氢 专 题 【信息】性状：本品为无色澄明液体；无臭或有类似臭氧的臭气；遇氧化物或还原物即迅速分解并发生泡沫，遇光易变质。药理毒理：本品为氧化性消毒剂，含过氧化氢（H2O2）2.5%～3.5%。在过氧化氢酶的作用下迅速分解，释出新生氧，对细菌组分发生氧化作用，干扰其酶系统而发挥抗菌作用。但本品作用时间短暂。有机物质存在时杀菌作用降低。局部涂抹冲洗后能产生气泡，有利于清除脓块，血块及坏死组织。药物相互作用：不可与还原剂、强氧化剂、碱、碘化物混合使用。 一．过氧化氢知识的整合 在过氧化氢分子中有一个过氧链-O-O-，每个氧原子上各连着一个氢原子。两个氢原子位于像半展开书本的两页纸上。两页纸面的夹角为94°，O-H键与O-O键间的夹角为97°。O-O键长为149pm，O-H键长为97pm 。 提问：请同学们画出过氧化氢的结构示意图并回答键的类型和分子是否具有极性 二．性质整合激活： ①物理性质：纯净的过氧化氢为浅蓝色液体，挥发性小于水，密度及粘度略比水大（25时密度是1.4425g/L ）. 它的沸点（423K）远比水高，它能和水以任意比互溶。 【问题】请同学们思考为什么它的沸点（423K）远比水高？它能和水以任意比互溶？ ②化学性质：1）不稳定性、常温下过氧化氢能自发地分解成水和氧气。在加热或有催化剂存在的条件下，能加速过氧化氢的分解。请大家思考并回答以下问题： a）请写出在有催化剂存在的条件下过氧化氢分解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 该反应可用于实验室制氧气请画出实验装置图： 2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/L 2mL 5% H2O2(aq) 5滴 0.1mol/L FeCl3(aq) 5滴 0.1mol/L CuSO4(aq) ⑴图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。 ⑵检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。 2）氧化性 在遇到还原性物质（如Fe2+、I－、S2－）时，过氧化氢一般表现为氧化性。请大家写出H2O2分别与Fe2+、I－、S2－反应的离子方程式 3）还原性 过氧化氢遇到氧化性物质（如KMnO4）时,－1价的氧被氧化成0价。请大家写出H2O2与酸性KMnO4反应的离子方程式 4）弱酸性 　过氧化氢是一种弱酸，在298K时，它的一级电离常数为K=1.55×10-12，约与H3PO4的第三级电离常数相当。请回答下列问题：过氧化氢（H2O2）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。 （1）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。与水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离方程式是　　　　　　　。 （2）由于H2O2显弱酸性，在一定条件下，它同强碱反应生成正盐或酸式盐，请写出H2O2与氢氧化钡反应生成正盐的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 （3）将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH－，而使红色褪去。乙同学认为H2O2有强氧化性，将酚酞氧化，红色消去。试设计一个实验验证甲、乙两位同学的解释谁正确　　　　　 　。 ３、过氧化氢的制取与用途 实验室可用稀硫酸与BaO2或Na2O2反应来制备过氧化氢： BaO2+H2SO4=BaSO4↓+ H2O2 Na2O2+ H2SO4+10 H2O ===Na2SO4+ 10 H2O + H2O2 除去沉淀后的溶液含有6%-8%的过氧化氢。 过氧化氢的主要用途是漂白和杀菌消毒。作为漂白剂，由于其反应时间短，白度高、放置久而不泛黄，对环境污染小等优点而广泛应用于强织物、纸浆、皮革、油脂的漂白。医药上，过氧化氢还可用作消毒剂和合成维生素、激素等药物 【例1】过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题 （1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是 。 A B C D （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是： 。 A． BaO2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + H2O2 B ．2NH4HSO4