第八章 第三节 盐类的水解.pptVIP

守恒c(Na＋)＝2c( )＋2c( )＋2c(H2CO3)及电荷守 恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c( )＋c(OH－)，相减 即可得到；D项根据物料守恒c(Na＋)＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)，及电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)，能得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋ 2c(H＋)．由于溶液呈酸性，即c(H＋)c(OH－)，故 c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)． C项根据物料 溶液中粒子浓度大小的比较 (1)依据—“两微弱，两守恒” ①弱电解质的电离是微弱的 发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c( ) ＞ c( )． ②盐溶液中离子的水解是微弱的 发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：c( )＞c( ) ＞ c(H2CO3)． ③原子守恒(又称物料守恒) 电解质溶液中，由于某些离子的水解，离子的种类增多，但溶液中各元素原子的总数不变．如Na2CO3溶液中： ④电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数．如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c( )＋c(OH－)＋2c( ) (2)思路 水解原理的实验探究 盐类水解本质上是盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成难电离的离子或化合物，促使水的电离平衡向右移动，由于水的电离平衡发生移动，往往导致溶液发生酸性或碱性的变化．影响盐类水解平衡的主要外因有温度及与盐类水解平衡有关的电解质或离子． 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质． (1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________. (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶 液红色变浅，则下列叙述正确的是________． A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)． 【解析】　(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色． (2)生石灰与水反应且放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量． (3)酸促进CH3COO－的水解；碱抑制CH3COO－的水解； 与CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋与CH3COO－水解相互促进． 【答案】　 　(1)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右 1．下列各式属于水解反应的水解方程式的是 (　　) 解析： A项中应该使用可逆符号；B项中应该分步书写；C项为CH3COOH的电离方程式；D项属于水解反应的水解方程式． 答案：D 2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 (　　) A．0.2 mol/L的K2CO3 B．0.1 mol/L的Ba(OH)2 C．0.2 mol/L的NaCl D．0.2 mol/L的(NH4)2SO4 解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol/L，但由于A中K2CO3能水解，