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有关微粒的电子数问题 备课： 南京一中高三化学备课组 执教： 周良骏 请画出下列分子的电子式和结构式 判断下列分子的原子是否都达到八电子稳定结构？ 如图所示的结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。 A B C D 根据各图所示的结构特点，写出各分子的化学式： A B C D 。 例3 例4 （01，试测，16） 请写出10个分子，使每个分子中都含有18个电子。 例5 已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同微粒。它们之间存在如右的转化关系： 如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式： 。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 。 感悟： 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有： 、 。 吡啶（C5H5N）可看作由N原子取代了苯（C6H6）中的C 原子而形成的六元环，不必计算，试求它的式量为 A 76 B 78 C 79 D 80 思考题 （03，模拟） 若以X、Y、Z代表三种短周期元素，且知X和Y可形成原子数之比为1：1的化合物甲，Y和Z也可形成原子数之比为1：1的化合物乙，又知甲中含18个电子，乙中含38个电子，请填空： （1）元素Y在第 周期 （2）化合物甲的化学式是 　， （3）化合物乙的化学式是 　 。 思考题(95，全国，32) 碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。 (1)CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是____________。 (2)CH3+中4个原子时共平面的，三个键角相等。键角应是___________。(填角度) (3)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_______________。 END. * * C H H H H N H H H O H H F H HF H2O NH3 CH4 N H H H C H H H H H H O F H 中心原子：最外层电子数-成键数=未成键电子数 最外层电子数+成键数=核外层周围电子数 观察中心原子的最外层电子数、成键数目和未成键电子的数目 PCl3 PCl5 CCl4 CO2 SO2 方法： 键数+最外层电子数=8 |化合价|+价电子数=8 √　 ×　 √　 √　 × 　 例1（1998,全国,13）下列分子中所有原子都满足最外层八电子结构的是（ ） A 光气（COCl2） B 六氟化硫（SF6） C 二氟化氙（XeF2） D 三氟化硼（BF3） A NH3 HCN （氢氰酸） CO(NH2)2 （尿素） BF3 例2（2000，广东，25） C H H H H N H H H O H H F H 109°28′ 107°18′ 104°30′ 180° CH4 NH3 H2O HF 为什么