2019年高考化学二轮复习化学能与电能专项突破训练(教师版).docxVIP

------WORD格式-----可编辑------- --- 化学能与电能专项突破训练 1、某小组进行电化学研究，甲同学设计如右下图的装置图，乙同学利用甲的装置桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是 A. 使甲同学的正极变为负极 B. 设计一个新的原电池 C.在碳电极上镀锌 K] D. 使锌电极受到保护 解析：若将石墨与铜连接起来插入 AgNO3 溶液形成原电池，铜为负极， A 、B 项正确； 由所给试剂和装置不能 镀锌， C 项错误；若将原装置中的 Cu 换成 Al ，能够起到保护锌的作用， D 项正确。 答案： C 2．一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示， 关于该电池的叙 述正确的是 A ．电池工作时，电子由 a 流向 b ．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中， H+ 从正极区移向负极区 D ．正极反应式为： MnO2+4H+ +2e — ===Mn2+ +2 H2O 解析：从图看 MnO2 → Mn2+ ，发生还原反应： MnO2+4H+ +2e — =Mn2+ +2 H2O ，为正极反应，电子流向是由b 流向 a， A 、 B 项错误， D 项正确；放电过程中 H+应从负极区流向正极， C 项错误。 答案： D 3、某充电宝锂离子电池的总反应为： xLi + Li1-xMn2O4 放电 LiMn2O4 ，某手机镍氢电池总反应为： NiOOH 充电 第 1 页 共 9 页 放电 + MH 充电 M+ Ni(OH)2 （ M 为储氢金属或合金） ，有关上述两种电池的说法不正确的是： A ．锂离子电池放电时 Li+ 向正极迁移 ．镍氢电池放电时，正极的电极反应式： NiOOH+H2O +e － == Ni(OH)2+OH － C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 ．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn2O4 —xe－ == Li1-xMn2O4+ xLi+ 解析：从锂 电池的放电情况来看， Li 电极为负极， Li1-xMn2O4 为正极， 充电时阴极发生还原反应： Li++e －=Li ， Li+ 向正极移动， A 项正确、 D 项错误； 答案： D 利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag+ 可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是 电子经外电路流向 Pt 电极 电池工作时，电解质中 Ag+ 数目减少 C.正极反应： C12+2e— +2Ag+ = 2AgCl D 空气中 c(C12)越大， Ag 极消耗速率越快 【答案】 B【解析】该电池的负极是 Ag ，反应是 2Ag － 2e－ =2Ag ＋ ,正极反应是 C12+2e— +2Ag+ = 2AgCl ，所以 Ag ＋数目不变， B 错误。 5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( ) A ． a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B ． a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为： Cu2＋＋ 2e－===Cu 第 2 页 共 9 页 C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D ． a 和 b 分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动 【答案】 D【解析】 a 和 b 不连接时，则铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁片上会有金属铜析出， A 正确； a 和 b 用导线连接时形成原电池， Fe 为负极， Cu 为正极，则 Cu2＋＋ 2e－ ===Cu ， B 正确；无论 a 和 b 是否连接，铁 片均会溶解，形成 Fe2+进入溶液，溶液的颜色从蓝色逐渐变成浅绿色， C 正确； a 和 b 分别连接直流电源的正、 负极时， Cu2＋向铁电极移动， D 错误。 6 ．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池： 2KMnO4 ＋ 10FeSO4＋ 8H2SO4== 2MnSO4 ＋ 5Fe2(SO4)3＋ K2SO4 ＋ 8H2O 盐桥中装有饱和 K2SO4 溶液，下列叙述中正确的是 ．乙烧杯中发生还原反应 ．甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的 SO24-移向甲烧杯 D ．外电路的电流方向是从 a 到 b 【答案】 D【解析】根据方程式，乙烧杯中发生氧化反应， A 错误；甲烧杯中，由于 H+ 不断的消耗，溶液的 pH 逐渐增大， B 错误；电池工作时，盐桥中的 SO24-移向乙烧杯， C 错误。 7．下列说法中正确的是（ ） A ．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 B ．Fe、 Cu 组成原电池： Fe 一定是负极 C．为加快一定量的 Zn 与足量稀 H2SO4 反应的速率，且不影响生成 H2 总量，可加入少量 CuSO4 溶液 D ．某海水电