高考化学试题精炼01_(39).docVIP

第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 25 页 中学化学 试题资源库——晶体结构 A组 D． D A H2O2 B N2 C NaOH D K2 C C A 元素的种类由核内质子数决定 B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定 C 分子的种类由分子的组成决定 D 晶体的种类由组成晶体的基本微粒和微粒间相互作用共同决定 A、D． A、D A CO2 B NaCl C 金刚石 D HCl D． D A 导电性 B 电热性 C 延展性 D 密度 C、D． C、D A 熔融的食盐 B 饱和食盐水 C 石墨 D 铜 D． D A 熔点都很高 B 熔点都很低 C 都很硬 D 都有导电、导热、延展性 B A． B A 熔点最低的是 A 干冰 B 晶体硅 C 硝酸钾 D 金属钠 D． D A 石灰石 B 石英 C 白磷 D 固体氖 B． B A 分子晶体 B 原子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 D． D A 原子晶体 B 分子晶体 C 离子晶体 D 金属晶体 D． D A 金属原子与自由电子之间的相互作用 B 金属离子之间的相互作用 C 自由电子之间的相互作用 D 金属离子与自由电子之间的较强的相互作用 C． C A 碘和碘化钠 B 金刚石和重晶石 C 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D 干冰和二氧化硅 C． C A 离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子晶体 D．A、B两种元素的质子数之和为21，A原子核外电子比B原子核外电子少5 D A 固体A单质是分子晶体 B B的单质能导电 C A与B的化合物是离子晶体 D A与B的化合物能与酸反应，但不能与碱反应 C．已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 C A 氯化铝是电解质 B 固体氯化铝是分子晶体 C 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D 氯化铝为极性分子 C． C A 氮原子不能形成阳离子 B 氢离子不能单独存在 C 常温下氨是气态物质 D 氨极易溶于水 C．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－ C A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1 B B A 氘（H）原子中的质子和中子 B NH3分子中的质子和电子 C NaHSO4晶体中的阴离子和阳离子 D K2O2固体中的阴离子和阳离子 D． D ①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃） 801 712 782 －68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57 与表中数据一致的说法有 A 仅① B 仅② C ①和② D ①、②和③ B．已知下列晶体的熔点：NaCl—801℃ AlF3—1291℃ AlCl3—190℃ BCl3—107℃ Al2O3—2045℃ CO2—5 B A 元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体 B 以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 C 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D 不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 D．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的分子；④SiCl4熔点高于CCl4 D A 只有① B 只有①② C 只有②③ D ①②③④ B．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60 B A 该晶体属分子晶体 B 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C 该物质是一种新化合物 D 该物质的相对分子质量为2400 A．图中所示的是CsCl晶体的晶胞： A Cs＋位于中心，Cl－位于8个顶角，则每个晶胞中的Cl－的数目为 A 1个 B 2个 C 3个 D 4个 A、 A、B