2019年高考化学专题复习课件：02化学计量及其应用（108张）.pptVIP

解析　由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，温度应大于60 ℃，其原因是此时MgSO4·6H2O的溶解度大于MnSO4·H2O的溶解度，有利于MnSO4·H2O晶体析出，MgSO4·6H2O不易析出。 答案　高于60 ℃ 题组二　溶解度在“化工流程”题中的应用 4.某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如图1所示： 图1 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图2所示。 图2 ③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe2＋ 开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe3＋开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg2＋开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。 ④可选用的试剂：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。 (1)步骤X包含的操作为________、________、________、过滤洗涤并干燥。 解析　过滤所得的滤液中含有NaCl、MgCl2、NaClO3等杂质，根据图2所示的物质溶解度大小，由溶液获得晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤，其滤液为Mg(ClO3)2溶液，然后再将滤液进行冷却结晶得到Mg(ClO3)2·6H2O，最后过滤洗涤该晶体，干燥得到纯净的Mg(ClO3)2·6H2O。 答案　蒸发结晶　趁热过滤　冷却结晶 (2)加入BaCl2溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两个实验步骤： ①_________________________________________________ _______________________； ②_________________________________________________ _______________________。 解析　加入BaCl2溶液后除去SO 杂质，关键是除去Fe2＋，由于Fe2＋完全沉淀时Mg2＋也部分沉淀，所以需用H2O2将 Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用MgO调节溶液pH为3.2～8.2，此条件下Fe3＋完全沉淀，Mg2＋未沉淀，从而除去Fe2＋杂质。 答案　①向溶液中加入稍过量双氧水，充分反应　②向溶液中加入氧化镁调节pH为3.2～8.2 (3)加入NaClO3饱和溶液发生反应的化学方程式为 ______________________________________。 解析　MgCl2与饱和NaClO3溶液发生复分解反应生成Mg(ClO3)2和NaCl，由于NaCl的溶解度小于NaClO3的，则NaCl以晶体形式析出，其反应方程式为MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。 MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ (4)将Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_____________________ __________________。 解析　ClO 具有氧化性，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，其离子方程式为ClO ＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。 1.物质的量在化学方程式中计算的步骤 写：写出反应的化学方程式 ↓ 找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系 ↓ 列：将已知量和未知量列成比例式 ↓ 求：对比例式求算 知识精讲 考点五　“物质的量”在化学反应中的应用 2.化学计算中常用方法 (1)守恒法 守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子相等)建立关系式，从而达到简化过程、快速解题的目的。 (2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求解。 (3)极值法 对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种生成物的计算，我们可假设混合体系中全部是一种物质，或只发生一种反应，求出最大值、最小值，然后进行解答，此类题一般为选择题。 (4)差量法 ①差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)