硫酸课件第一课时.ppt

* * 第三节 硫 酸 H2SO4= 2H++SO42- 想想看： 稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 硫酸有哪些物理性质呢? 请观察实物 并阅读课本P134页有关内容 一、硫酸的物理性质 颜色: 状态: 沸点: 密度(与水相比): 在水中的溶解性: 无色 油状液体 高,难挥发 比水重 以任意比与水互溶 想想看： 如何稀释浓硫酸? 想想看： 浓硫酸为什么可以做干燥剂? 二、浓硫酸的特性： 1、吸水性： 用途 浓硫酸有哪些特性呢? 气体干燥剂 浓硫酸 气体 → 想想看： 火柴梗上的黑色物质是什么？ 胆矾为什么会变白? 其结晶水到哪里去了？ CuSO4·5H2O CuSO4 H2SO4（浓） 演 示 实 验 ——蔗糖中加入浓硫酸 实验现象： 蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。 想想看： 反应中生成的黑色物质是什么？ 产物为何变粗、变高、变膨胀？ 2、脱水性： C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O 蔗糖 浓硫酸 有机物 （含C、H、O 等） 将H、O按H2O组成比脱去 脱水 炭化 演 示 实 验 ——Cu与浓硫酸反应 品红试液 Cu、浓硫酸 石蕊试液 浸碱棉花 实验现象： ①试管A中Cu片的表面 产生，溶液由 色变为 色，说明Cu与浓硫酸反应时，Cu被 （氧化或还原）成了 ； ②试管B中的品红溶液由 色变为 色，说明Cu与浓硫酸反应时，H2SO4被 （氧化或还原），生成了 气体 ③试管C中石蕊溶液由 色变为 色 气体 无 绿 氧化 Cu2+ 红 无 还原 SO2 紫 红 3、强氧化性 （1）与金属反应 ? Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 0 +6 +4 +2 化合价升高 化合价降低 想想看： 还原剂 氧化剂 在该反应中浓硫酸的作用是什么？ 失电子 得电子 浓硫酸与金属反应的规律: 2、加热时 —— 与绝大多数金属反应 1、不产生 ,浓硫酸被 为 . —— 与活泼金属(如Zn)反应 3、常温下 发生钝化 Al Fe 表面生成 . Al、Fe与 的 硫酸接触 钝化条件： 加热后：会剧烈反应 ? 2Al + 6H2SO4= Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O H2 还原 SO2 致密的氧化物薄膜 冷 浓 浓硫酸的特性小结： 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性 强烈的腐蚀性 规范使用，妥善保存 灼伤皮肤 正确处理