[高二理化生]化学电源.pptVIP

* * * * * * * * 【探讨8】下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。 A B C D E F G H （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是　　 ， F、G、H中原子半径最小的是　 　 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是?????????????????????????????????? （本小题用化学用语回答）。 （2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量 该化合物溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。 （3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中 由水电离出的H+ 浓度之比是_________________。 H Na C N O F Cl Ar C(金刚石/石墨） Cl Na+＜F－＜Cl－ HCO3－ + Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O 1：100 HNO3抑制水的电离 H+(H2O)=10-14/10-6=10-8 H4N2O3 →NH4NO3 盐的水解 促进水的电离 H+(H2O)=10-6 例2 ： (2)比较反应速率 B. A. C. 下列制氢气的反应速率最快的是 粗锌和 1mol/L 盐酸； 纯锌和1mol/L 硫酸； 纯锌和18 mol/L 硫酸； 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。 D. （ D ） 原电池原理应用： ——将变黑的银器放入铝锅煮（加点NaHCO3效果更好） 使其发生原电池反应将银器翻新。 负极： 2Al－ 6e－ =2Al3+ (氧化反应） 正极： 3Ag2S＋ 6e－ = 6Ag +3S2- (还原反应） 总反应 : 2Al +3Ag2S+6H2O=6Ag +2Al(OH)3 ↓+ 3H2S↑ （探讨）： 银器用久了容易变黑（Ag2S）， 如何处理？ “生病”的自由女神 自由女神的外壳是Cu，内支架是Fe, 大西洋潮湿的夹带着盐分的空气不断地 扑向女神，无数的原电池在女神身上形成，加速了金属的锈蚀，她自身难保了! 如何拯救自由女神？ 1、“穿外衣”—加盖防护层； 将外壳Cu和内支架Fe更有效隔离，避免形成原电池； 2、“增强体质”—改变金属的内部结构（合金） 3、电化学保护法—给金属连一个更活泼的金 属； 探讨4 实验室用足量的纯锌和一定量的稀硫酸反应制氢气，反应十分缓慢，在酸中加少许________，反应就可迅速进行。 因为____________________。 CuSO4溶液 形成Zn-Cu原电池，使反应加快 交流.探讨 1、镍-镉（ Ni-Cd)电池发生如下反应： Cd+NiO(OH)2+H2O Cd(OH)2+Ni(OH)2,下列判断正确的是（ ） A NiO(OH)2是电池的负极 B 放电时Cd是电池的负极 C 充电时Ni(OH)2发生氧化反应 D 正极反应为Ni(OH)2-2e-+ 2OH-= NiO(OH)2+ H2O 放电 充电 →原电池反应 →电解池反应 正极 √ √ 阳极 10、一种甲醇燃料电池是用Pt作电极，在稀硫酸中直接加入CH3OH后，同时向另一极通入空气。 （1）该电池放电时发生的反应 ：____________________; 正极反应为______________________________, 负极反应为_________________________________ ； （2）电解质中的H+向_________极移动;燃料电池有许多优点，主要两点 _________________、_________________。 （3）若将稀硫酸改为KOH溶液， 则电池总反应：______________________________, 正极反应为_________________________________, 负极反应为____________________________________ 。 小结： 负极 正极 电子流方向 电流方向 氧化反应 负极金属被氧化而腐蚀。 还原反应 正极金属被保护。 较活泼金属 较不活泼金属或石墨 C2H