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. PAGE .. 无机化学部分 第一章 物质存在的状态 一、气体 1、气体分子运动论的基本理论 = 1 \* GB3 ①气体由分子组成，分子之间的距离分子直径； = 2 \* GB3 ②气体分子处于永恒无规则运动状态； = 3 \* GB3 ③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时； = 4 \* GB3 ④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。 = 5 \* GB3 ⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。 2、理想气体状态方程 = 1 \* GB3 ①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略 = 2 \* GB3 ②表达式：pV=nRT；R≈8.314kPa·L·mol·K = 3 \* GB3 ③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体 = 4 \* GB3 ④具体应用：a、已知三个量，可求第四个； b、测量气体的分子量：pV=RT（n=） c、已知气体的状态求其密度ρ：pV=RT→p=→ρ=p 3、混合气体的分压定律 = 1 \* GB3 ①混合气体的四个概念 分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力； 分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积 体积分数：φ= 摩尔分数：xi= = 2 \* GB3 ②混合气体的分压定律 定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和； 某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比 适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体 应用：已知分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、 4、气体扩散定律 = 1 \* GB3 ①定律：T、p相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比： == (p表示密度) = 2 \* GB3 ②用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素分离 二、液体 1、液体 = 1 \* GB3 ①蒸发气体与蒸发气压 A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压 简称饱和气； B、特点：a、温度恒定时为定值； b、气液共存时不受量的变化而变化； c、物质不同，数值不同 = 2 \* GB3 ②沸腾与沸点 沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点； 特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点 为正常沸点；b、沸腾是液体表面和内部同时气化的现象 2、溶液 = 1 \* GB3 ①溶液与蒸汽压 a、任何物质都存在饱和蒸汽压； b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关； c、一定温度下饱和蒸汽压为常数； d、溶液蒸汽压的下降：△p=p-p=K·m = 2 \* GB3 ②溶液的沸点升高和凝固点的下降 定量描述：沸点升高 △T=K·m 凝固点下降 △T=K·m 仅适用于非电解质溶液 注 意： = 1 \* GB3 ①T、T的下降只与溶剂的性质有关 = 2 \* GB3 ②K、K的物理意义：1kg溶剂中加入1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固点下降的度数 应用计算： = 1 \* roman i、已知稀溶液的浓度，求△T、△T = 2 \* roman ii、已知溶液的△T、△T求溶液的浓度、溶质的分子量 d、实际应用： = 1 \* roman i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl = 2 \* roman ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+HO→22°C CaCl+HO→-55°C = 3 \* roman iii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等 = 3 \* GB3 ③渗透压 a、渗透现象及解释： 渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同； 渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力 b、定量描述：VantHoff公式： ∏V=nRT ∏= 即∏=cRT ∏为溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常量，T为温度。当浓度c较小时，可近似为c≈m = 4 \* GB3 ④非电解质稀溶液的依数性 a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫