金属及化合物知识点总结及方程式---副本.docxVIP

PAGE 9 第三章 金属及其化合物知识点检测 姓名 一、钠、铁、铝 1、钠： 色固体，它的密度比水要 ，比煤油 ，质 ，熔沸点 ，保存在 或 中。 2、铝： 色固体，有金属光泽，导电、导热性 、密度较小，地壳中含量 的金属元素。 3、铁： 色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第 位。 Na Mg Al Fe 与O2 常温：Na?+?O2?= 点燃：Na＋O2 现象：熔化燃烧，火焰呈 ，生成 的固体 常温下生成氧化膜，点燃燃烧： Mg + O2 常温下氧化生成致密氧化膜： Al?+?O2?=? Fe + O2 与H2O Na+ H2O= 现象： 与冷水（ ）的反应,与热水较快的反应： Mg+ H2O= 受氧化膜阻碍与冷水不反应 方程式： 与酸（离子方程式） 与盐 Na+ H2O+ CuSO4= 现象： 置换出较不活泼金属： Mg+ Cu2+= 置换出较不活泼金属 举例： 置换出较不活泼金属 Fe+ Cu2+= Fe＋ Fe3＋＝ 现象： 与碱 与水反应 不反应 Al+ NaOH+ H2O= mol铝做还原剂 mol水做氧化剂 不反应 二、钠的重要化合物 Na2O Na2O2 （过氧根O22-） 化合价（O） 颜色状态 类别 与水反应 方程式 现象： 与CO2反应 用途 Na2CO3 NaHCO3 俗名 溶解性 比NaHCO3 溶于水 溶液碱性 酚酞变 ，溶液呈 性。 酚酞变 色，溶液呈较弱 性，比Na2CO3 （ ） 稳定性 方程式： 与盐酸 分两步：（离子方程式） ① ② 总反应： 方程式： 比Na2CO3反应（ ） 与CaCl2 与NaOH Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2(少量)==== NaHCO3+ Ca(OH)2(过量)==== 用途 相互转化（4个方程式） 1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 （1）加热： （2）滴加酸： （3）加入CaCl2、BaCl2溶液： （4）等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液： （5）与酸反应剧烈程度： 2、NaHCO3 与Na2CO3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）： Na2CO3溶液（NaHCO3）： NaHCO3溶液（Na2CO3）： 三、铝的重要化合物 氧化铝 氢氧化铝 色态 类别 与酸的反应 与强碱反应 热稳定性 实验室制备 Al3++ NH3.H2O=== AlO2-+ CO2+ H2O = 用途 1.Al3+和OH-互滴现象不同： （1）OH-滴到Al3+中：先 后 ； ① ② 总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－ ＋2 H2O （2）Al3+滴到OH-中：先 ，后 ① ② 2. NaAlO2 和盐酸互滴现象不同： （1）盐酸滴到NaAlO2中：先 后 ； ① ② （2）NaAlO2 滴到盐酸中先 后 ① ② 3.铝三角 （1）① ③ ② （3） （4） （5）① ② （6） 4．硫酸铝钾： （1）电离方程式: KAl(SO4)2= （2）明矾①化学式 （ ） ②用途： 剂：（方程式加必要文字说明原因）： ， 5.焰色反应：是 的性质，是 变化；钠的焰色是 ，钾的焰色是 （透过 ） 实验操作步骤： 四、铁的重要化合物 颜色 俗名 与盐酸 铁价态 用途 氢氧化亚铁 氢氧化铁 颜色 与盐酸反应 稳定性 制备 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 1、（1）Fe3＋的检验： ①Fe3＋ 遇KSCN溶液呈